【題目】蔬菜、水果中富含纖維素,纖維素被食入人體后的作用是

A. 為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料

B. 為維持人體生命活動(dòng)提供能量

C. 加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng),具有通便功能

D. 人體中沒(méi)有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中沒(méi)有任何作用

【答案】C

【解析】試題解析:人不能消化纖維素,纖維素在人體內(nèi)不能發(fā)生反應(yīng),故A錯(cuò)誤;人不能消化纖維素,纖維素不能為人體生命活動(dòng)提供能量,故B錯(cuò)誤;纖維素可以促進(jìn)大腸蠕動(dòng),從而促進(jìn)消化吸收其他營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),所以纖維素在防止便秘方面是有利的,故C正確;纖維素加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng),具有通便功能,故D錯(cuò)誤.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D. 吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

(1)下列各項(xiàng)中,不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________(填序號(hào))。

a恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO,同時(shí)生成1 mol CH3OH

(2)右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

該反應(yīng)的焓變?chǔ)____________0(填“>”、“<”或“=”)。

T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。

若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a升高溫度

b將CH3OH(g)從體系中分離

c使用合適的催化劑

d充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

(3)200910,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________

工作一段時(shí)間后,當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時(shí),有___________個(gè)電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】王同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類型進(jìn)行分類,你認(rèn)為分類合理的一組是

CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2CuO+H2O;

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

Fe+H2SO4=FeSO4+H2;2Mg+O22MgO

A.屬于有熱量放出的反應(yīng)的是②③ B.屬于化合反應(yīng)的是①②

C.屬于有化合價(jià)變化的反應(yīng)是 D.屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 步中除去粗鹽中的SO、Ca2Mg2、Fe3等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過(guò)濾后加鹽酸

B. 從第步到第步的目的是濃縮、富集溴

C. 到第步中,涉及到氧化還原反應(yīng)共有2

D. 步中,SO2起氧化作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCl是海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì),除食用外,它還是一種工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的產(chǎn)品是

燒堿 純堿 金屬鈉 氯氣 鹽酸

A.①②③④⑤ B.僅①②③④ C.僅①③④⑤ D.僅①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理,是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1)CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚,原理為:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線

若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 (填增大、減小不變);

(2)SO2的水溶液呈酸性,某溫度下,0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離,則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=

(3)已知:反應(yīng)1:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1;

反應(yīng)2:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2;

ΔH1<ΔH2<0,則反應(yīng)3:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于 (填放熱吸熱)反應(yīng)。

(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸,電解原理示意圖(見(jiàn)右圖)。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

(5)在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,維持溫度和容積不變,10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體,20min時(shí)再次平衡。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2(填>、<、=);請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出正反應(yīng)速率v在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把3.9gNa2O2放入100mL水中,充分反應(yīng)后,計(jì)算:

(1)生成O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

(2)反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是(

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)SO3分子所占的體積為22.4L

S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

標(biāo)準(zhǔn)狀祝下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA

1molAlCl3溶于1L的水中,所得溶液含有1NAAl3+

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA

A. B. C D

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