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【題目】把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反應后，計算：

（1）生成O2的體積（標準狀況）；

（2）反應后所得NaOH的物質的量濃度（反應前后溶液體積變化忽略不計）．

【答案】（1）生成標準狀況下氧氣的體積為0.56L；

（2）所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L．

【解析】

試題分析：（1）n（Na2O2）==0.05mol，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)過氧化鈉和氧氣之間的關系式計算氧氣體積；

（2）根據(jù)鈉原子守恒計算NaOH的物質的量，再根據(jù)c=計算溶液濃度．

解：（1）過氧化鈉的物質的量為：n（Na2O2）==0.05mol，

過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，據(jù)此可得關系式2Na2O2﹣﹣﹣﹣O2，

所以生成的氧氣在標準狀況下的體積為：×22.4L/mol=0.56L，

答：生成標準狀況下氧氣的體積為0.56L；

（2）根據(jù)鈉原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=2×0.05mol=0.1mol，c（NaOH）==1mol/L，

答：所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA

B. 常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有Na個氧原子

C. 標準狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA

D. 7.1 g C12與足量NaOH溶液反應轉移0.2×6.02×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后的作用是

A. 為人體內的化學反應提供原料

B. 為維持人體生命活動提供能量

C. 加強胃腸蠕動，具有通便功能

D. 人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增．請結合下表信息回答問題：

（1）元素B和E形成的化合物的電子式為 ，該化合物含有 （填“離子鍵”或“共價鍵”）．

（2）B的單質在A的單質中燃燒的化學方程式為

（3）元素D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性 大于 （填化學式）．

（4）請舉出C單質的一種用途 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬企業(yè)對含鉻廢水(Cr2O72-和Cr3+)處理流程如下。

已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

請回答：

（1）用離子方程式表示調節(jié)池里發(fā)生的反應： 。

（2）操作Ⅰ得到的殘渣的化學式為 。

（3）操作Ⅲ調節(jié)pH時最適合作為調節(jié)劑的是

A．4mol·L-1鹽酸 B．6mol·L-1硫酸

C．石灰乳 D．碳酸鈉

（4）為檢測處理后廢水中鉻的含量，取100mL處理后的樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調節(jié)pH=5，并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72-完全轉化為Cr3+，再用amol·L-1的EDTA（用H4Y表示）標準溶液進行滴定，其反應原理為：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-

①滴定時采用右圖所示的側邊自動定零位滴定管，具有的優(yōu)點 。

②實驗消耗EDTA標準溶液b mL，則處理后廢液中含鉻濃度為 mg·L-1（用含a、b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學―選修3：物質結構與性質】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布圖為___________。

（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為_____________。（用元素符號表示）

（3）SeO32-的中心原子雜化類型是___________；SeO32-的立體構型是_____________；與SeO32-互為等電體的分子有（寫一種物質的化學式即可）_____________。

（4）H2Se屬于___________（填：極性或非極性）分子；比較H2O、H2Se的沸點高低：H2O_________H2Se（填“>”“<”或“=”），其原因是_____________。單質硒的熔點為217℃ ，它屬于____________晶體。

（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_________；若該晶胞密度為pg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為_______pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是

A．石油產量 B．乙烯產量 C．天然氣產量 D．汽油產量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子數(shù)之比為1：1，Z原子的p電子數(shù)比Y原子的多2個．

（1）四種元素原子半徑從大到小的順序為 （用元素符號表示）．

（2）請用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

電負性

氫化物沸點

最高價氧化物對應水化物的堿性

W　　　　　　X

Z　　　　　　Y

Y　　　　　　Z

W　　　　　　X

（3）寫出X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用O2將HC1轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2（s） △H1，反應②生成1 mol Cl2 (g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為____________________________。（反應熱用△H1和△H2表示）。

（2）一定條件下測得上述反應過程中c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

t（min）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

c(Cl2)/10-3(mol/L)

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量濃度變化表示的反應速率 _________。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

0～tl時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是______________，溶液中的H+向______極移動，tl時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_____________。

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