8．加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子的數(shù)目顯著減少的是（　�。�
A．Cl-B．Na+C．CO32-D．SO42-

分析 加入適量的硫酸，與硫酸根離子和氫離子能發(fā)生離子反應(yīng)的離子不能大量共存，以此解答該題．

解答 解：加入適量的硫酸，Na+、SO42-、Cl-均不能與硫酸根離子和氫離子發(fā)生離子反應(yīng)，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，因此離子濃度減少的是CO32-，故選C．

點評 本題考查離子的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查，難度不大，注意把握常見與CO32-反應(yīng)的離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C5H10O的有機物，發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，酸化，若不考慮立體異構(gòu)，其產(chǎn)物的同分異構(gòu)體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣有（　�。�
A．12種B．10種C．8種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．巖白菜素具有鎮(zhèn)痛、鎮(zhèn)靜及安定作用等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．該分子中含有3個手性碳原子
C．該化合物可與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol該化合物最多可與5molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性鍵的是（　�。�
A．HClB．KOHC．CaCl2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．圖中能表示A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）這個可逆反應(yīng)的為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物．將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，則該混合物的組合不可能是（　�。�
A．Fe2O3、Fe3O4、FeOB．FeO、Fe3O4C．Fe3O4、Fe2O3D．FeO、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，
已知：①甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈；
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；
③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物的堿性強；
④與某非金屬反應(yīng)時甲比乙失電子數(shù)多；
⑤甲單質(zhì)的熔沸點比乙單質(zhì)的低．
能說明甲的金屬性比乙強的是①②③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在測定中和熱的實驗中，下列說法中正確的是（　�。�
A．該實驗需要用的主要玻璃儀器有：兩個大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒
B．能用保溫杯代替燒杯做有關(guān)測定中和熱的實驗
C．該實驗至少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是3次
D．若NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl，會導(dǎo)致所測中和熱數(shù)值偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)上有廣泛的用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
完全沉淀時溶液pH4.73.711.25.6
試回答下列問題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其作用是使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率．
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）“⑦”中采用冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減�。�
（5）制取紅礬鈉后的廢水中還含有少量的CrO42-，根據(jù)有關(guān)標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達到排放標準．
②還原法：CrO42-$\underset{\stackrel{綠礬}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．綠礬還原CrO42-的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3 mol•L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4•7H2O，相對分子質(zhì)量為278）的質(zhì)量是12.51Kg．

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