Question

20．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，
已知：①甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈；
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；
③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；
④與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲比乙失電子數(shù)多；
⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙單質(zhì)的低．
能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是①②③．

Answer 1

分析 元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與水或酸置換出氫氣越容易，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此分析解答．

解答 解：①元素的金屬性越強(qiáng)，其與水反應(yīng)越劇烈，甲與H₂O反應(yīng)比乙與H₂O反應(yīng)劇烈，說明甲的金屬性活動(dòng)性大于乙，故正確；
②較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙，說明甲的還原性大于乙，則金屬甲大于乙，故正確；
③元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)，說明甲的金屬性大于乙，故正確；
④金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑤金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)無關(guān)，故錯(cuò)誤；
故答案為：①②③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意：金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，題目難度不大．