Question

17．下列各組變化規(guī)律不正確的是（　　）

• A． 穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C． 離子半徑：N^3-＞O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• D． 沸點(diǎn)：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
D．分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這幾種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑：N^3-＞O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C正確；
D．分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，這幾種物質(zhì)都是分子晶體且都不含氫鍵，所以沸點(diǎn)：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，注意氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，但氫化物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．