8．2014年10月27日?qǐng)?bào)道：德國(guó)、加拿大和我國(guó)復(fù)旦大學(xué)、清華大學(xué)的科學(xué)家合作成功制得了IrO4+（其結(jié)構(gòu)如圖）．已知Ir（銥）與Fe同族且基態(tài)原子有6個(gè)電子層，則下列關(guān)于Ir及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Ir元素是第六周期第Ⅷ族的金屬元素
B．IrO4+中Ir的氧化數(shù)（即化合價(jià)）為+9價(jià)
C．在[Ir（CO）3]3-中存在極性鍵
D．IrO4失去1個(gè)e-生成IrO4+，發(fā)生還原反應(yīng)

分析 A．鐵位于第八族，Ir元素有6個(gè)電子層位于第六周期；
B．正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為+1；
C．CO是不同種元素；
D．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．鐵位于第八族，Ir元素有6個(gè)電子層位于第六周期，Ir元素是第六周期第Ⅷ族的金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為+1，O為-2價(jià)，Ir為+9價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．CO是不同種元素，是非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）反應(yīng)原理：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br裝置A中發(fā)生副反應(yīng)之一是：CH3CH2OH+6H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CO2↑+6SO2↑+9H2O．

1，2-二溴乙烷主要的物理性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性
9.79℃131.4℃2.18g•cm-3難溶于水，易溶于醇，醚生等有機(jī)溶劑
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A是由乙醇制備乙烯的反應(yīng)裝置圖，其中使用連通滴液漏斗的原因是使連通滴液漏斗里的溶液容易流下．
（2）裝置B是安全瓶，用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)E中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出堵塞時(shí)的現(xiàn)象玻璃管中液面上升
裝置E中盛放泠水的主要目的是避免溴大量揮發(fā)（乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱），但又不能過(guò)冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)為9.79℃，若溫度過(guò)低，1，2-二溴乙烷會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管．
（3）裝置C的作用是吸收乙烯中混有的SO2、CO2，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+20H+=Br-+BrO-+H2O
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分鐘液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上”或“下”）
（5）有學(xué)生提出，裝置D中可改用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)驗(yàn)證氣體，請(qǐng)判斷這種做法是否可行否（填“是”或“否”），其原因是乙烯和SO2均能與酸高錳酸鉀溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．我國(guó)首創(chuàng)以鋁─空氣─海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈． 該燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高20─50倍（海水呈弱堿性），請(qǐng)回答：該電源負(fù)極材料是鋁，正極主要的反應(yīng)物質(zhì)是3O2+6H2O+12e-═12OH-，總反應(yīng)方程為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．光照下不發(fā)生化學(xué)變化的一項(xiàng)是（　�。�
A．H2和Cl2的混合氣體B．Na2O2
C．新制的氯水D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾、②蒸餾、③萃取、④加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）
（1）提取碘水中的碘③．
（2）除去食鹽中的沙子①．
（3）淡化海水②．
（4）KCl中含有KClO3④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見(jiàn)的含硫化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來(lái)除去SO2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S↓+2CO2．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
5Na2SO3+2KIO3+1H2SO4═5Na2SO4+1K2SO4+1I2+1H2O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．
②若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是0.5mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無(wú)明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，這些電子的電子云形狀有2種；氟原子的外圍電子排布式為2s22p5．
（2）NaHF2（氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵；與HF2-互為等電子體的分子有CO2（或Na2O）（舉一例）．
（3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的雜化軌道類型為sp2，畫出N2F2可能的結(jié)構(gòu)式．
（4）三氟化硼乙醚（如圖1）的熔點(diǎn)為-58℃，沸點(diǎn)為126～129℃，它屬于分子晶體．
（5）氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)α=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位數(shù)分別為8和4．
②列式表示氟化鈣晶體的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}•（{5.55×1{0}^{-6}）}^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組變化規(guī)律不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．離子半徑：N3-＞O2-＞F-＞Na+＞Mg2+D．沸點(diǎn)：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)回答：
（1）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響最大的是A．
（2）P點(diǎn)表示的意義是當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，A和C的溶解度相等，且都為20g．
（3）t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是A＞B＞C．
（4）在t1℃時(shí)，將15gC物質(zhì)加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%．

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