10．200mL1.5mol/L 鹽酸與120mL含有02mol碳酸鈉的溶液，①將前者滴加入后者；②將后者滴加入前者．合理的描述是（　�。�
A．都有氣體產(chǎn)生B．最終產(chǎn)生的氣體體積相同
C．①中一開始就產(chǎn)生氣體D．②中一開始不產(chǎn)生氣體

分析 當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，發(fā)生反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑；當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的物質(zhì)的量結(jié)合方程式判斷．

解答 解：已知碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，200mL1.5mol/L鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.3mol，
當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，發(fā)生反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-，碳酸鈉完全反應(yīng)消耗0.2molHCl，再發(fā)生HCO3-+H+═H2O+CO2↑，消耗0.1molHCl生成0.1mol二氧化碳；
當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，碳酸鈉過量，HCl完全反應(yīng)，生成二氧化碳為0.15mol；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，明確二者滴定順序不同其反應(yīng)方程式不同是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)題意結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（　　）
①酒精；②食鹽；③石墨；④甲烷；⑤紅糖；⑥一氧化碳；⑦水；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸．
A．①②④⑤⑦⑨B．①④⑤⑥⑩C．①③④⑤⑦⑧⑨⑩D．①④⑤⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．0.1 mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
D．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)速率V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)的方法測定的，化學(xué)反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率V可以表示為：v=k•Cm（H2）•Cn（Cl2），式中的k為常數(shù)，m和n的值以可用下列表中數(shù)據(jù)確定之．由此可以推得，m和n的值正確的是（　�。�
H2（mol/L）Cl2（mol/L）V（mol/L•S）
1.01.01.0k
2.01.02.0k
2.04.04.0k
A．m=1，n=2B．m=$\frac{1}{2}$、n=$\frac{1}{2}$C．m=1，n=$\frac{1}{2}$D．m=$\frac{1}{2}$，n=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成．某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．氣體A是SO2和CO2的混合氣體
B．固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
D．該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于苯乙烯（）的下列敘述，其中正確的是（　　）
①能使酸性KMnO4溶液褪色�、诳砂l(fā)生加聚反應(yīng)�、劭扇苡谒、懿豢扇苡诒街小、菽芘c濃HNO3發(fā)生取代反應(yīng)�、匏械脑涌赡芄裁姊吣馨l(fā)生取代反應(yīng)．
A．①②④⑤B．①②⑤⑥⑦C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鋁及其化合物敘述中，正確的是（　�。�
A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會和酸或堿反應(yīng)
B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
C．鋁和NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH-═Al-+2H2↑
D．純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點(diǎn)更低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．水電離出來的c（OH-）：D點(diǎn)＞B點(diǎn)
B．C點(diǎn)存在關(guān)系式：c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）-c（H+）
C．B點(diǎn)：c（HX-）＞c（H+）＞c（X2-）＞c（H2X）
D．A點(diǎn)溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　　）
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%

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