1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．0.1 mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
D．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA

分析 A、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸鈉；
B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2．

解答 解：A、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸鈉，0.1mol二氧化碳反應(yīng)生成0.1molNa2CO3，而碳酸根在溶液中水解導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故A錯誤；
B、求出標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，而氯元素歧化為-1和+1，故0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移0.5NA個電子，故B錯誤；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個，故C錯誤；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有1mol氧原子即0.2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫的多種化合物在工業(yè)中有重要應(yīng)用．
（1）Na2S2可以做制革工業(yè)中原皮的脫毛劑，寫出Na2S2的電子式．
（2）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，可作木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強的還原性．
①Na2S2O4中S元素的化合價為+3
②將甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
③Na2SO4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3．
（3）鉻會造成環(huán)境污染，某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
①寫出Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式3S2O52-+2CrO72-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O．
②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為1×10-5．
（4）氫硫酸和亞硫酸是兩種弱酸，回答下列問題
①0.1mol/L H2SO4與0.2mol/L H2S溶液等體積混合，所得溶液中S2-濃度為10-22mol/L．（已知氫硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O電離產(chǎn)生的H+）
②已知亞硫酸的Ka1=1.0×102、Ka2=6.0×1013，設(shè)計實驗證明亞硫酸第一步不完全電離．（可用實驗用品：0.1mol/L亞硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，廣泛pH試紙、pH計）
操作簡述
現(xiàn)象或數(shù)據(jù)
結(jié)論H2SO3第一步不完全電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
元素ABCDE
最低化合價-4-2-1-2-1
電負(fù)性2.52.53.03.54.0
A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C＞D＞E
B．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子
C．元素B、C之間不可能形成化合物
D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：
（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯 結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）名稱為1-甲基-3-乙基苯．
（3）名稱為2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
（4）CH2=CHCH=CH2CH3名稱為1，3-戊二烯．
（5）2，2，3，3-四甲基戊烷 結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CC（CH3）2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)用Na2CO3 配制0.10mol•L-1 Na2CO3溶液的過程如圖所示，你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有（　�。�
A．②③B．④⑤C．①⑥D．①⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖所示的是A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）各物質(zhì)的化學(xué)式：
AN2，BNO2，CNO，DNH3，EHNO3．
（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A-→CN2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；D-→C4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O；
B-→E3NO2+H2O═2HNO3+NO；
E-→C8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中敘述正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反應(yīng)，故該反應(yīng)放熱
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1，故H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．已知 H+（aq）+OH-（aq）═H2O-（l）△H=-57.31 kJ•mol-1，故 Ba2+（aq）+H+（aq）+OH- （aq）+SO42- （aq）=H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31 kJ•mol-1
D．由圖4可知，反應(yīng)C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變△H=△H1-△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．200mL1.5mol/L 鹽酸與120mL含有02mol碳酸鈉的溶液，①將前者滴加入后者；②將后者滴加入前者．合理的描述是（　�。�
A．都有氣體產(chǎn)生B．最終產(chǎn)生的氣體體積相同
C．①中一開始就產(chǎn)生氣體D．②中一開始不產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3CH2OH含有共價鍵數(shù)為0.8NA
D．12.5mL 16 mol•L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA

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