在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A、氧化物、化合物
B、化合物、非電解質(zhì)
C、溶液、膠體
D、溶液、分散系
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,單質(zhì)和化合物,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；
B、非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；
C、溶液、膠體均屬于分散系，其本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大��；
D、分散系屬于混合物，混合物不一定是分散系，如碳酸鈣分散在水中，形成濁液，是分散系，若靜止分層，則是混合物，不屬于分散系．
解答： 解：A．氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素；化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，所以，氧化物屬于化合物，后者包含前者，故A錯(cuò)誤；
B、非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，所以，非電解質(zhì)屬于化合物，前者包括后者，故B正確；
C、當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．溶液、膠體是并列關(guān)系，不存在包含，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．分散系包含溶液，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題意在考查學(xué)生對(duì)基本概念理解，首先知道各概念的定義，根據(jù)各概念之間的關(guān)系即可判斷．熟悉各概念的定義是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)各概念找出它們的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�
A、膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間
B、膠體粒子有吸附性
C、膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙
D、膠體粒子能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
①氫氧化鐵膠體   ②水     ③豆?jié){    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、霧．
A、②④⑤B、③④
C、②④⑥D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述正確的是（　　）
A、NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
B、NH4I的電子式：
C、質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：
122
 
82
Pb
D、CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、；取代反應(yīng)
B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)
C、；酯化反應(yīng)
D、CH4+Cl2 
光照
 CH3Cl+HCl；置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次減小，其中D、E、F原子核外電子層數(shù)之和是5．D元素原子最外電子層上的電子數(shù)是E和F兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；E元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，D和F可以形成DF3的化合物；C與D處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且可形成BA型化合物．
（1）用電子式表示E的最高價(jià)氧化物的形成過(guò)程：
 
；
（2）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="b7ho88z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素離子符號(hào)表示）；
（3）用離子方程式說(shuō)明化合物DF4A的溶液的酸堿性
 
．
（4）元素組成為DF5EC3和BCF（足量）的化合物在溶液中加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）由E和F兩種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2、壓強(qiáng)1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/K303313323353
NH3生成量
/10-6 mol		4.85.96.02.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化的示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：（寫(xiě)兩點(diǎn)）
 
；
 
．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑
2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．
計(jì)算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（保留一位小數(shù)）．
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）高溫、高壓催化劑N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)
 
．
③若反應(yīng)溫度不變，假如在容積為2.0L的密閉容器中起始充入0.40mol N2（g）和0.40mol H2（g），反應(yīng)3min時(shí)測(cè)得體系壓強(qiáng)為原來(lái)的
3
4
，這段時(shí)間H2的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒時(shí)粉碎硫鐵礦的目的是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是
 
．
（3）操作a為
 
、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3?6H2O．
（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來(lái)生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表：
       壓強(qiáng)/KPa
溫度/℃		0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆?div id="bly3x78" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，理由是
 
．
②在400～500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是
 
；
（5）計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要含80% FeS2的
 
噸（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中硫的利用率為90%，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，全都屬于純凈物的是（　　）
A、液氯和氯水
B、漂白粉和乙醇
C、食鹽水和硫酸亞鐵
D、干冰和冰水混合物

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