Question

六種短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次減小，其中D、E、F原子核外電子層數(shù)之和是5．D元素原子最外電子層上的電子數(shù)是E和F兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；E元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，D和F可以形成DF₃的化合物；C與D處于同周期，B⁺與C^2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且可形成BA型化合物．
（1）用電子式表示E的最高價氧化物的形成過程：

 

；
（2）A、B、C的離子半徑由大到小的順序為

 

（用元素離子符號表示）；
（3）用離子方程式說明化合物DF₄A的溶液的酸堿性

 

．
（4）元素組成為DF₅EC₃和BCF（足量）的化合物在溶液中加熱時反應的離子方程式為

 

．
（5）由E和F兩種元素形成的相對分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220kJ/mol，請寫出其熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：六種短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次減小，其中D、E、F原于核外電子層數(shù)之和是5，平均電子層數(shù)約是1.7，故D、E、F一定為一、二周期元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最小，則F為H元素；D、E處于第二周期，E元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，E原子最外層電子數(shù)為4，則E為C元素；D元素原子最外電子層上的電子數(shù)是E和F兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，則D原子最外層電子數(shù)為4+1=5，則D為N元素；C與D處于同周期，B⁺與C^2-的核外電子排布相同，則C為O元素，B原子序數(shù)大于氧元素，則B為Na元素；A與B處于同周期，且可形成BA型化合物，A為-1價，則A為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：六種短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次減小，其中D、E、F原于核外電子層數(shù)之和是5，平均電子層數(shù)約是1.7，故D、E、F一定為一、二周期元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最小，則F為H元素；D、E處于第二周期，E元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，E原子最外層電子數(shù)為4，則E為C元素；D元素原子最外電子層上的電子數(shù)是E和F兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，則D原子最外層電子數(shù)為4+1=5，則D為N元素；C與D處于同周期，B⁺與C^2-的核外電子排布相同，則C為O元素，B原子序數(shù)大于氧元素，則B為Na元素；A與B處于同周期，且可形成BA型化合物，A為-1價，則A為Cl元素，
（1）用電子式表示CO₂的形成過程為，故答案為：；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（3）化合物DF₄A為NH₄Cl，NH₄⁺溶液中水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案為：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）NH₄HCO₃在NaOH溶液中，加熱反應生成氨氣、碳酸根和水，離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^- NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^- NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（5）由C和H兩種元素形成的相對分子質(zhì)量為44的化合物，C原子最大數(shù)目=

44

12

=3…8，故該化合物為C₃H₈，其燃燒熱為2220kJ/mol，燃燒的熱化學方程式為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220 KJ/mol，
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220 KJ/mol．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系運用、半徑比較、鹽類水解、原電池、熱化學方程式書寫，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．