【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得
下列說法中正確的是( )
A.一分子反應(yīng)物雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵
B.蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是
C.1mol產(chǎn)物傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗2molNaOH
D.反應(yīng)中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素,X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài),元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,Z與X、Y不在同一周期,且Z原子核外p電子比s電子多5個。
(1)X基態(tài)原子的核外電子排布式為______。
(2)X是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol異丙苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
(3)與Y3分子互為等電子體的陰離子為________。
(4)XZ3易溶于水,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,?jù)此可判斷XZ3晶體屬于________(填晶體類型)。
(5)元素Ce與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,該化合物的化學(xué)式為________。
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【題目】某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答:
(1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為__。
(2)在制取氨氣后,如果要干燥氨氣,可選用的干燥劑是__。
A.固體氫氧化鈉
B.濃硫酸
C.氯化鈣
D.五氧化二磷
E.堿石灰
(3)用裝置B收集氨氣時,氨氣的進(jìn)氣口是___(填“a”或“b”)。
(4)待圓底燒瓶中收集滿氨氣后,關(guān)閉a、b,打開裝置B中的止水夾c,一段時間后,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是:___、___。
(5)以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是__(填序號)。
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【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如下圖所示),該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是
A. a極為正極
B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,負(fù)極區(qū)的pH不斷增大
C. 消耗0.01mol葡萄糖,電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子
D. b極的電極反應(yīng)式為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
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【題目】A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,其中A、F為單質(zhì),常溫下,E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件已略去)。完成下列問題:
(1)若A為淡黃色固體,B為氣體,F為非金屬單質(zhì)。
①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>C的化學(xué)方程式_____。
②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
①A的電子式為_____。
②做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗,反應(yīng)的離子方程式為_____。
③在干燥狀態(tài)下,向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣,得到N2O5和一種氣體單質(zhì),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的研究,現(xiàn)已有多種方法。
(方法一)1918年,德國化學(xué)家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨(N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0)的方法而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。
(1)若將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中,5min后N2的濃度為0.8mol/L,這段時間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____mol/(L·min)。
(2)在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
a. v(N2)正=3v(H2)逆
b. 容器中氣體的密度不隨時間而變化
c. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
d. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
(3)合成氨反應(yīng)的生產(chǎn)條件選擇中,能用勒夏特列原理解釋的是________。
①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時將氨氣液化從體系中分離出來
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
(方法二)1998年,兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路:
(4)采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),實現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨,轉(zhuǎn)化率可達(dá)到78%,裝置如下圖:
鈀電極A是電解池的___極(填“陽”或“陰”),陽極反應(yīng)式為________。
(方法三)最新的“人工固氮”研究報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng),直接生成氨氣和氧氣:
已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ/mol
(5)寫出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
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【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如圖:
相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表:
(1)酸浸過程中,1mol NiS失去6NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式___。
(2)濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是___、____。
(3)寫出氧化步驟中加入過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
(4)調(diào)節(jié)pH步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____。
(5)沉鎳過程中,若c(Ni2+)=2.0 mol/L,欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)<10-5mol/L],則需要加入碳酸鈉固體的物質(zhì)的量最少為____mol。
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【題目】選擇裝置,完成實驗。
① | ② | ③ | ④ |
(1)分離水和植物油,選用___(填序號,下同)。
(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,選用___。
(3)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體,選用__。
(4)用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯,選用__。
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