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【題目】選擇裝置，完成實驗。

①

②

③

④

（1）分離水和植物油，選用___（填序號，下同）。

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，選用___。

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用__。

（4）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用__。

【答案】① ③ ④ ②

【解析】

（1）水和植物油互不相溶，會分層，通過分液進行分離，故答案為①；

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要用100mL容量瓶等儀器，故答案為：③；

（3）受熱不分解，受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故答案為：④；

（4）制備乙酸乙酯采用乙醇和乙酸在濃硫酸和加熱條件反應，產生的乙酸乙酯通入盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，同時要防倒吸，故答案為：②。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得

下列說法中正確的是（ ）

A.一分子反應物雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵

B.蘋果酸的一種縮聚產物是

C.1mol產物傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOH

D.反應中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�

A.常溫下，中性溶液中，、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反應：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振蕩，靜置，有機層呈橙色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業(yè)生產流程如下。請回答下列問題。

（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_____________________________________。

（2）上述生產流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是（ ）

A.向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.向銅粉中滴加稀硝酸，產生氣體：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生藍色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D.Na2O2是重要的供氧劑：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數與s電子數相等

C基態(tài)原子的價電子排布為nsn－1npn＋1

D的能層數與C相同，且電負性比C大

E元素的主族序數與周期數的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第五列

（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____個方向，原子軌道呈____形，C簡單離子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）①一般情況下，同種物質為固態(tài)時密度大于其液態(tài)，但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時小，原因是___；

②A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：________。

（3）G位于____族___區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數，則該氧化物的化學式為____；

（4）ED3分子的VSEPR模型名稱為____，其中E原子的雜化軌道類型為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請完成下列有關問題

(1)寫出氮元素的原子結構示意圖：_____________。

(2)將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現(xiàn)固氮的是_______

A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3

B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO

C．NH3經過催化氧化生成NO

D．NH3和HNO3反應生成NH4NO3

(3)寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式_______________。

(4)如圖是實驗室制取氨氣的裝置，請指出圖中錯誤之處：______________。

(5)用如圖裝置進行噴泉實驗，擠壓滴管的膠頭時，現(xiàn)象_________。

(6)若實驗室要收集一定量的氨氣應用什么方法收集：____________。

(7)請寫出氨氣的催化氧化反應方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。

（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時c(A)＝____mol·L－1，C的物質的量為___mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為_____。

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為_____。

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強

B. 一定溫度下，可逆反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是：容器內X、Y、Z的物質的量之比為2：1：2

C. 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

D. FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性

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