Question

18．把6moLM和5moLN的混合氣體通入容積為4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5M（g）+4N（g）?6P（g）+xQ（g），經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成P 3moL，并測(cè)得Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 化學(xué)計(jì)量數(shù)x=2
• B． M的轉(zhuǎn)化率為41.67%
• C． N的平衡濃度為0.075mol/L
• D． 反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)比為$\frac{23}{22}$

Answer 1

分析 經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成P 3moL，則v（P）=$\frac{\frac{3mol}{4L}}{5min}$=0.15mol/（L•min），Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，$\frac{0.15}{0.1}=\frac{6}{x}$，解得x=4，則
        5M（g）+4N（g）?6P（g）+4Q（g）
開(kāi)始   6              5            0              0
轉(zhuǎn)化 2.5            2            3               2
平衡  3.5            3            3               2
結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開(kāi)始的量}$×100%、物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比來(lái)解答．

解答 解：經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成P 3moL，則v（P）=$\frac{\frac{3mol}{4L}}{5min}$=0.15mol/（L•min），Q的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，$\frac{0.15}{0.1}=\frac{6}{x}$，解得x=4，則
        5M（g）+4N（g）?6P（g）+4Q（g）
開(kāi)始   6              5            0              0
轉(zhuǎn)化 2.5            2            3               2
平衡  3.5            3            3               2
A．由上述分析可知，x=4，故A錯(cuò)誤；
B．M的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.5}{6}$×100%=41.67%，故B正確；
C．N的平衡濃度為$\frac{3mol}{4L}$=0.75mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)比為（6+5）：（3.5+3+3+2）=$\frac{22}{23}$，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意x的確定方法，題目難度不大．