Question

13．合肥市某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O． 一段時(shí)間后，觀察到C中有少量氣泡冒出，此氣泡的成分是H₂．
（2）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是便于控制鐵與濃硫酸的反應(yīng)和停止；
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸入A中，其原因是當(dāng)A中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，外界大氣壓不變，空氣從D進(jìn)入A，使A中壓強(qiáng)平衡．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D管口向A中鼓入大量的空氣，將殘留的二氧化硫趕入NaOH溶液中，使其完全被吸收．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為BD
A．NaOH溶液    B．鐵氰化鉀溶液     C．KSCN溶液和雙氧水     D．酸性高錳酸鉀溶液．

Answer 1

分析 濃硫酸和Fe在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸Fe、二氧化硫和水，F(xiàn)e能和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，當(dāng)濃硫酸達(dá)到一定濃度后變?yōu)橄×蛩�，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以看到B中溶液褪色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能被堿性溶液吸收，所以C的作用是吸收二氧化硫，以此解答該題．

解答 解：（1）二氧化硫有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
A中開始可能發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe+6H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O、Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣不和NaOH反應(yīng)，所以C中逸出的氣體是H₂；
故答案為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；H₂；
（2）將抽動(dòng)的鐵絲脫離液面，反應(yīng)停止，將抽動(dòng)的鐵絲插入液面，反應(yīng)開始，
故答案為：便于控制鐵與濃硫酸的反應(yīng)和停止；
（3）當(dāng)A中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，外界大氣壓不變，空氣從E進(jìn)入A，使A中壓強(qiáng)平衡，所以B中壓強(qiáng)不會(huì)產(chǎn)生倒吸，
故答案為：當(dāng)A中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，外界大氣壓不變，空氣從D進(jìn)入A，使A中壓強(qiáng)平衡；
（4）SO₂有毒不能直接排空，為防止SO₂污染空氣，應(yīng)該將裝置中氣體全部通入NaOH溶液中，使SO₂被完全吸收，其基本操作方法為從D管口向A中鼓入大量的空氣，將殘留的二氧化硫趕入NaOH溶液中，使其完全被吸收，
故答案為：從D管口向A中鼓入大量的空氣，將殘留的二氧化硫趕入NaOH溶液中，使其完全被吸收；
（5）亞鐵離子能和鐵氰化鉀反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀，也能將酸性高錳酸鉀溶液還原而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，鐵離子和鐵氰化鉀及酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)，所以可以選取鐵氰化鉀或酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，
故答案為：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題以濃硫酸和Cu反應(yīng)為載體考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、分析能力，知道各個(gè)裝置目的、作用、發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>