Question

將1L的MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成2等份，取一份加入含amolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根完全沉淀；另取一份加入含bmol的NaOH溶液，恰好使鎂離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�

• A、（2a-b ）mol/L
• B、2（2a-b）mol/L
• C、2（a-b） mol/L
• D、2（b-2a） mol/L

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：兩等份溶液中一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺），另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=

1

2

n（OH^-），
再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），據(jù)此計算每份中n（K⁺），根據(jù)c=

n

V

計算鉀離子濃度．

解答： 解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，
一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=amol，
另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=

1

2

n（OH^-）=

1

2

bmol，
由電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），故每份中溶液n（K⁺）=2amol-2×

1

2

bmol=（2a-b）mol，故原溶液中鉀離子濃度C=

2(2a-b)mol

1L

=2（2a-b）mol/L，
故選B．

點評：本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．