已知反應：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反應中不屬于氧化還原反應的有
 
（填序號，下同）；H2O被氧化的是
 
，H2O被還原的是
 
，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是
 
．
考點：氧化還原反應
專題：
分析：含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，水被氧化，則水中O元素的化合價升高，水被還原，則水中H元素的化合價降低；若水中H、O元素的化合價不變，則H2O既不被氧化，又不被還原，以此解答該題．
解答： 解：只有①⑥反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應；
只有③水中O元素的化合價升高，水被氧化；
只有④水中H元素的化合價降低，水被還原化；
只有②⑤中屬于氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價不變，則H2O既不被氧化，又不被還原，
故答案為：①⑥；③；④；②⑤；
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨氣的性質(zhì)后討論，既然氨氣具有還原性，能否與H2還原CuO一樣呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列實驗：
（1）實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣．
（2）實驗室還可在
 
（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．該小組成員設計實驗探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）如圖．
（3）該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準確性，你對該裝置的改進措施是
 
．
（4）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體．
（5）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應生成Cu2+和Cu．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：
 
．
（6）在解決了問題（5）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們又進行了如下實驗：取98g Cu（OH）2固體，加熱到80℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．據(jù)此可推得A為
 
，由此得到的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1L的MgSO4和K2SO4的混合溶液分成2等份，取一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根完全沉淀；另取一份加入含bmol的NaOH溶液，恰好使鎂離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A、（2a-b ）mol/L
B、2（2a-b）mol/L
C、2（a-b） mol/L
D、2（b-2a） mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)A＜B＜C＜D 的四種短周期元素，它們均是氨基酸的組成元素．試回答：
（1）由上述元素中的任意兩種元素組成物質(zhì)X和Y，若已知X分子的空間構型為三角錐形，該分子的電子式為
 
，Y為天然高分子化合物（限中學教材范圍內(nèi)），其結(jié)構簡式為
 
．
（1）由上述元素中的任意三種元素組成的化合物Z，Z屬鹽類，其溶液呈酸性，Z的化學式為
 
，其水溶液呈酸性的原因是
 
；
（3）B、C兩元素相比較，非金屬性較強的是
 
（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是
 
；
（a）這兩種元素的單質(zhì)的穩(wěn)定性
（b）取同濃度兩種元素最高價氧化物對應水化物的溶液，測pH
（c）比較兩種元素最高價氧化物在水中的溶解度
（d）將兩種元素的氣態(tài)氫化物通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入適當?shù)倪�原劑才能完成的是（　　）
A、CuO→Cu
B、Fe→FeCl2
C、H2SO3→H2SO4
D、NO→NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A、加熱
B、不用稀硫酸，改用濃硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的原子數(shù)為1NA
B、在標準狀況下，34g NH3含有的電子數(shù)為為17NA
C、在常溫常壓下，71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D、23g鈉在化學反應中失去電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A、B、C、D、E分別為（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五種溶液中的某一種，把它們兩兩混合．
①A和B混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯變化；
②B和C混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；
③B和E混合無明顯變化，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
a．根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷溶液A、B、C、D、E中的溶質(zhì)各是什么物質(zhì)（填化學式）
A
 
   B
 
   C
 
   D
 

b．寫出B與E混合反應的化學方程式
 

（2）配平下列化學方程式
①
 
Na2FeO2+
 
NaNO2+
 
H2O--
 
Na2Fe2O4+
 
NH3↑+
 
NaOH
②
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH---
 
FeO42-+
 
Cl-+
 
H2O
（3）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有
 
種元素，
 
種核素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：①Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）；△H1；②Hg（l）+
1
2
O2（g）═HgO（s）；△H2．則反應Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）；△H3，△H3為（　�。�
A、△H1-△H2
B、△H2-△H1
C、△H1+△H2
D、-（△H1+△H2）

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