Question

【題目】一定溫度時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(SO3) / mol	0	0. 8	1. 4	1.8	1.8

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C. 保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)增大

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知，當(dāng)n(SO3)=1.8mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)在前2s的平均速率v(SO3)= =0.2molL-1s-1，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，v(O2)= ×0.2molL-1s-1=0.1molL-1s-1，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與壓強(qiáng)、物質(zhì)濃度都無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增加，氧氣的物質(zhì)的量減小，所以比值增大，故C正確；D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，如果三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol，為原來(lái)的2倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于90%，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率小于10%，故D錯(cuò)誤；故選C。