【題目】在一定溫度下的恒容容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3已達(dá)到平衡，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的有（ ）

①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成 ②反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變 ③N2 H2的轉(zhuǎn)化率一定相等 ④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H 鍵形成 ⑤氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ⑥N2 H2 NH3的物質(zhì)的量之比一定為1∶3∶2，

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤⑥

【答案】B

【解析】①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成，能證明正逆反應(yīng)速率是相等的，①正確；②反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變，是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，②正確；③N2、H2的轉(zhuǎn)化率不一定相等，③錯(cuò)誤；④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，一定有6個(gè)N-H 鍵形成，④正確；⑤氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量前后是守恒的，n變化，當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，證明達(dá)到了平衡，⑤正確；⑥N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比不一定為1∶3∶2，⑥錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦

B. 實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅

C. 皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。

D. 衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鈷（CoCl2）可溶于水，常用作濕度和水分的指示劑，工業(yè)上也可用于制取鈷。

（1）鈷元素的常見(jiàn)化合價(jià)與鐵元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生粉紅色沉淀，露置于空氣中一段時(shí)間后，沉淀變?yōu)樽睾稚?/span>

① 化合態(tài)鈷的常見(jiàn)化合價(jià)有_______。

② 沉淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚磻?yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl2]2-+6H2O

T1℃時(shí)，將0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L濃鹽酸中，再加水稀釋至100 mL。溶液中c(Cl-)與溫度（T）的關(guān)系如右圖所示。

① Tl ℃時(shí)，取10mL上述溶液稀釋至l00mL，稀釋后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1（填“>”“=”或“<”）。

② 由圖可知，上述反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

③ 根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出T1℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

（3）采用下圖所示裝置（Ti-Ru電極為惰性電極）電解CoCl2溶液制取鈷。Co能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，不利于Co的沉積，故電解過(guò)程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2。

① Co沉積在_______（填“Ti-Ru”或“Ti”) 電極上。

② CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，為提高產(chǎn)品的純度和電流效率，電解前必須將其中的_______（填離子符號(hào)）除去。

③ 若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，會(huì)使產(chǎn)率降低。其原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)某金屬陽(yáng)離子變成相應(yīng)的金屬時(shí)，敘述正確的是（　�。�

A. 得到電子被氧化 B. 失去電子被還原

C. 得到電子被還原 D. 失去電子被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t / s

0

2

4

6

8

n(SO3) / mol

0

0. 8

1. 4

1.8

1.8

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C. 保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)增大

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和鐵合金是生活中常見(jiàn)的材料，下列說(shuō)法正確的是

A. 鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)

B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

C. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D. 純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，實(shí)驗(yàn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（ ）

A. 丙烯和丙烷 B. 正戊烷和2—甲基丁烷

C. 環(huán)己烷和苯 D. 乙炔和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COX、NOX、SOX 對(duì)環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1；

CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：________________________。

（2）光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線(xiàn)，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=__________；

②10min改變的條件是________.

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下左圖所示：，NO2被吸收的離子方程式是____________________。

（4）用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如上右圖，判斷B為電源的______極，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)2A+3B 2C (氣)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A. 若正反應(yīng)方向ΔH＞0，則T1＜T 2

B. 由上圖可知，A和 B均一定為氣體

C. 其它條件不變，壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

D. 若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是氣體，B為非氣體

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