15．下列名詞中，哪個(gè)名詞不屬于物理量（　�。�
A．長度B．氣體摩爾體積C．摩爾D．摩爾質(zhì)量

分析 國際單位制中的七個(gè)基本物理量及其單位為：長度 米（m）；質(zhì)量 千克（kg）；時(shí)間 秒（s）；電流 安培（A）；熱力學(xué)溫度 開爾文（K）；發(fā)光強(qiáng)度 坎德拉（cd）；物質(zhì)的量 摩爾（mol）．據(jù)此即可解答．

解答 解：A．長度是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，表示物體或線段長短的程度，故A正確；
B．氣體摩爾體積是物理量，表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占體積，故B正確；
C．物質(zhì)的量的單位是摩爾，摩爾是其單位，不屬于國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，故C錯(cuò)誤；
D．摩爾質(zhì)量是基本物理量之一，表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了基本物理量的掌握情況，注意物質(zhì)的量是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是其單位，比較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將鐵粉和銅粉的混合物投入一定量的稀鹽酸中，鐵粉和銅粉仍有剩余，向反應(yīng)后的溶液中緩緩地通入氯氣．反應(yīng)分成以下幾個(gè)階段：
反應(yīng)階段溶液中的存在的金屬離子殘留的金屬粉末發(fā)生的離子反應(yīng)
第一階段只有一種有兩種（1）
第二階段只有一種只有一種
第三階段只有兩種（2）（3）
笫四階段有三種（4）
笫五階段（5）
回答以下問題：
（1）寫出第一階段可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）第三階段金屬粉末是否有殘留可能有．選填（“一定有”、“一定沒有”、“可能有”）
（3）第三階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（和以上（1）中重復(fù)的不寫）．
（4）第四階段金屬粉末是否有殘留？一定沒有．選填（“一定有”、“一定沒有”、“可能有”）
（5）第五階段溶液中存在的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+（寫出離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．實(shí)驗(yàn)室有如下儀器：①蒸發(fā)皿②蒸餾燒瓶③量筒 ④分液漏斗 回答下列問題：
（1）可以直接加熱的有①（填序號(hào)，下同）；
（2）分液時(shí)必須使用的儀器是④；
（3）量取液體體積時(shí)使用的儀器③；
（4）加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的有②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．按要求填空：
（1）某種氫氣和CO的混合氣體，其密度是氧氣的一半，則氫氣與CO的體積比為46%
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將某X氣體V L溶于水中，得到0.6mol•L-1的溶液500mL，則氣體的體積V是6.72L
（3）某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是23.6g
（4）下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由小到大的順序排列的是B
①0.5mol氨氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳③4℃時(shí)9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中有無SO42-的方法是：取少量溶液于試管中，先加鹽酸，后加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　　）
A．氣體的摩爾體積為22.4 L•mol-12
B．1 mol H2的質(zhì)量是2 g，它所占的體積是22.4 L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都為22.4 L•mol-1
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液：①硝酸鋇溶液   ②碘水  ③酸性高錳酸鉀溶液  ④氯化鐵溶液   ⑤品紅溶液，其中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
A．③⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下式表示一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)敘述中不正確的是（　�。�
A．它能與純堿溶液反應(yīng)
B．它可以水解，水解生成的有機(jī)產(chǎn)物有二種
C．1 mol該有機(jī)物最多能和8 mol NaOH反應(yīng)
D．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（　　）
A．沉淀溶解后，將會(huì)生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
B．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液不會(huì)有變化，因?yàn)閇Cu（NH3）4]2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)
D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)基本概念及原理在化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)用廣泛．
（1）甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     K1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2     K2
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3     K3
已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能（E）數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）436343745465413
已知△H2=+41kJ•mol-1，則△H3=-220kJ•mol-1；平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）NaAlH4是重要的還原劑和儲(chǔ)氫材料．可由甲合成NaAlH4，加熱7.20g甲至完全分解，得到金屬鈉和3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．

①A的電子式為Na+[：H]-；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為NaH+H2O=H2↑+NaOH．
②NaAlH4在催化劑作用下釋放氫時(shí)生成Na3AlH6和兩種單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaAlH4=Na3AlH6+3H2↑+2Al．
③為制備甲并檢驗(yàn)其是否純凈，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2，證明固體物質(zhì)一定是純凈的．該同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是否合理并說明理由不合理，Na和NaH都能與水反應(yīng)生成H2．

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