Question

1．將鐵粉和銅粉的混合物投入一定量的稀鹽酸中，鐵粉和銅粉仍有剩余，向反應(yīng)后的溶液中緩緩地通入氯氣．反應(yīng)分成以下幾個(gè)階段：

反應(yīng)階段	溶液中的存在的金屬離子	殘留的金屬粉末	發(fā)生的離子反應(yīng)
第一階段	只有一種	有兩種	（1）
第二階段	只有一種	只有一種
第三階段	只有兩種	（2）	（3）
笫四階段	有三種	（4）
笫五階段	（5）

回答以下問題：
（1）寫出第一階段可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）第三階段金屬粉末是否有殘留可能有．選填（“一定有”、“一定沒有”、“可能有”）
（3）第三階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+Fe³⁺，2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺（和以上（1）中重復(fù)的不寫）．
（4）第四階段金屬粉末是否有殘留？一定沒有．選填（“一定有”、“一定沒有”、“可能有”）
（5）第五階段溶液中存在的金屬陽(yáng)離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺（寫出離子符號(hào)）．

Answer 1

分析 將鐵粉和銅粉的混合物投入一定量的稀鹽酸中，鐵粉和銅粉仍有剩余，向反應(yīng)后的溶液中緩緩地通入氯氣，
第一階段：是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，
第二階段：鹽酸加入和剩余鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)剩余，
第三階段：向反應(yīng)后的溶液中緩緩地通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，
第四階段：氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，存在三種離子為鐵離子、亞鐵離子、銅離子，不存在殘留物，
第五階段：溶液中可以存在鐵離子、亞鐵離子、銅離子．

解答 解：將鐵粉和銅粉的混合物投入一定量的稀鹽酸中，鐵粉和銅粉仍有剩余，向反應(yīng)后的溶液中緩緩地通入氯氣，
第一階段：是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，
第二階段：鹽酸加入和剩余鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)剩余，
第三階段：向反應(yīng)后的溶液中緩緩地通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，
第四階段：氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，存在三種離子為鐵離子、亞鐵離子、銅離子，不存在殘留物，
第五階段：溶液中可以存在鐵離子、亞鐵離子、銅離子；
（1）第一階段溶液中的存在的金屬離子只有一種為亞鐵離子，殘留的金屬粉末為Fe、Cu，可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）第二階段：鹽酸加入和剩余鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)剩余，溶液中的存在的金屬離子為亞鐵離子，殘留的金屬粉末為Cu，第三階段溶液中的存在的金屬離子為兩種，應(yīng)為通入氯氣發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+Fe³⁺，2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，金屬粉末可能有殘留，
故答案為：可能有；
（3）第三階段溶液中的存在的金屬離子為兩種，應(yīng)為通入氯氣發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+Fe³⁺，2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+Fe³⁺，2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（4）第四階段：繼續(xù)通入氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，存在三種離子為鐵離子、亞鐵離子、銅離子，不存在殘留物，故答案為：一定沒有；
（5）第四階段：氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，存在三種離子為鐵離子、亞鐵離子、銅離子，不存在殘留物，第五階段溶液中存在的金屬陽(yáng)離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，
故答案為：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性質(zhì)、離子性質(zhì)、離子氧化性強(qiáng)弱的反應(yīng)順序、氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫，注意表中條件的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．