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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：W<X

B.Y 的最高價氧化物的水化物是強酸

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D.X 的位置為第三周期IVA族

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，根據圖示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，W原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，則W核外電子排布是2、6，則W是O元素，根據元素在周期表的相對位置可知X為Si，Y為P，Z為S元素，據此解答。

根據分析可知：W為O，X為Si，Y為P，Z為S元素。

A.原子核外電子層越多原子半徑越大，則原子半徑W<X，A正確；

B.Y是 P，Y 的最高價氧化物的水化物H3PO4是中強酸，屬于弱酸，B錯誤；

C.元素的非金屬性Z<W，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z(S)<W(O)，C正確；

D.X是Si元素，原子核外電子排布是2、8、4，所以X 的位置為第三周期IVA族，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；

Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請回答下列問題：

(1)“酸溶”時為加快反應速率，提高鎳元素的浸出率，可以采取的措施有：________。

(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分為__（填化學式），該物質在工業(yè)上的用途為_________（任寫一種）。

(3)“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，其目的是_________。

(4)“氨解”發(fā)生反應的離子方程式為________。“凈化”時通入H2S的目的是_______。

(5)“氧化”時發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(6)“系列操作”具體是指_________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在120℃、101kPa下，a mL由氫氣、乙烯組成的混合氣體在b mL氧氣中充分燃燒后，恢復到原溫度和壓強。已知b > 3a，且燃燒后氣體體積縮小了b/16mL，則乙烯的體積為（ ）

A．b/16mL 　　　　B．b/8mL 　　　　　 C．(a- b/8) mL 　　　D．(a+ b/8) mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應原理為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)硫原子的價層電子排布圖為_____，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是____，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為____。上述反應涉及的元素中電負性最大的是_____(填元素符號)。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為______，CO2分子的立體構型為_____。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導致這種差異的最主要原因可能是______。

③CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為______。

(3)超氧化鉀的晶胞結構圖如下，則與K+等距離且最近的O2 - 個數(shù)為_____，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用粗CuO(僅含雜質FeO)制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)并進一步測定純度，具體流程如下：

相關信息如下：

①氯化銅從水溶液中結晶時，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物。

②金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Cu2+

5.2

6.4

(1)步驟II加入稍過量的雙氧水的目的是___。

(2)步驟III，需要用到下列所有的操作：

a.用鹽酸溶解 b.調pH=3.0 c.調pH=7.0 d.洗滌 e.過濾。

請給出上述操作的正確順序________(操作可重復使用)。

(3)步驟IV的裝置圖如圖：

①持續(xù)通入HCl的作用是________。

②加熱蒸發(fā)濃縮，當溶液體積減少到原來的時，調整水浴溫度控制在_______時析出晶體，抽濾，洗滌，干燥。

③關于上述操作的說法不合理的是________。

A.抽濾時，需用玻璃纖維替代濾紙

B.洗滌晶體時應先關閉水龍頭，再加入洗滌劑

C.抽濾完畢時，斷開水泵和吸濾瓶之間的橡膠管，再關閉水龍頭

D.為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體宜采用低溫干燥

(4)用“間接碘量法”測定CuCl2·2H2O樣品的純度，過程如下：取0.4000g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色CuI沉淀，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3 標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。(滴定反應為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

①寫出生成白色CuI沉淀的離子方程式________。

②該樣品中CuCl2·2H2O的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，100mL0.1mol·L-1 的H2A 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含A元素相關微粒物質的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C.X 點溶液中含A元素的相關離子存在以下關系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

D.Y點溶液中存在以下關系：c(H+) +c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式不正確的是

A.工業(yè)制造漂白粉的化學方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.制備硝基苯的化學方程式：＋HO－NO2＋H2O

C.將少量碳酸氫銨溶液滴入NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32+2H2O

D.CuCl2的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2↓＋2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結構如圖所示，下列說法正確的是( )

A. N4分子屬于一種新型的化合物B. N4分子中只含有非極性鍵

C. 1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NAD. N4沸點比P4(白磷)高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. HClO、H2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增強

B. 蘋果酸含有1個手性碳原子

C. HF、NH3、CH3OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵

D. 以極性鍵結合的分子一定不是非極性分子

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