【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. HClO、H2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增強(qiáng)

B. 蘋(píng)果酸含有1個(gè)手性碳原子

C. HF、NH3、CH3OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵

D. 以極性鍵結(jié)合的分子一定不是非極性分子

【答案】D

【解析】

A．HClO、H2CO3、H2SO4、HClO4中非羥基O原子個(gè)數(shù)增多，則酸性依次增強(qiáng)，故A正確；

B．若碳原子連有不同的四個(gè)基團(tuán)，則為手性碳原子，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知蘋(píng)果酸分子中只含有1個(gè)手性碳原子()，故B正確；

C．HF、NH3、C2H5OH均易溶于水，是因?yàn)?/span>3種分子都能與H2O分子形成氫鍵，故C正確；

D．含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可能為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，HCl為含極性鍵的極性分子，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：W<X

B.Y 的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D.X 的位置為第三周期IVA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：______________________。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式: D元素形成的單質(zhì)__________；E2B________________;A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物如KCN，化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+KOH→K2CO3+NH3↑。

（1）在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___；

（2）反應(yīng)中被氧化的元素為___，KOH的電子式為___；

（3）NH3分子中N—H鍵為__（填極性或非極性）共價(jià)鍵；

（4）H2O2屬于___（填共價(jià)或離子）化合物；

（5）寫(xiě)出溶液中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，生成的化學(xué)鍵類型___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素

B. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)

C. 某基態(tài)原子核外電子排布圖為 它違背了泡利原理

D. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說(shuō)明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1mol ICl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為8 NA

C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，閉合回路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

D.質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

⑵反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___________；

⑶平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)_________（填“變大”，“變小”或“不變”下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)___________；

⑷將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某學(xué)習(xí)小組探究一定條件下影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，如下表所示：

⑸對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、III可以得出的結(jié)論是______________，實(shí)驗(yàn)I、II探究的是___________的濃度越大，該反應(yīng)速率越快，若實(shí)驗(yàn)III、IV也想得出同樣結(jié)論，X=___________，Y= _________。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(molL-1)

V/mL

c/(molL-1)

V/mL

I

25

5

0．1

10

0．1

5

II

25

5

0．2

5

0．2

10

III

35

5

0．1

10

0．1

5

IV

35

5

0．2

X

0．2

Y

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