18．下列能正確表示基態(tài)氮原子的電子排布圖的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 電子排布遵循洪特規(guī)則、泡利不相容原理、能量最低原理，N的2p電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，以此來解答．

解答 解：A、C中2p電子自旋方向不同，D中2p電子應占據(jù)3個軌道，則基態(tài)氮原子的電子排布圖為，
故選B．

點評 本題考查電子排布規(guī)律，為高頻考點，把握能量最低原理、洪特規(guī)則為解答該題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基態(tài)原子的能量最低，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．SiO2和CO2常溫都是氣體分子
B．CO2、SiO2均能和氫氟酸反應
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應
D．CO2、SiO2分別是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2與水反應制得相應酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知某烴A相對氫氣的密度為35，且該烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的可能結構共有（不考慮立體異構）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鹽在環(huán)保、能源等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，是一種理想的水處理劑，試解釋其原因高鐵酸鉀具有強氧化性，能起到殺菌、消毒作用，產(chǎn)生Fe3+能水解生成Fe（OH）3膠體，能起到凈水作用．
Ⅱ．高鐵電池的研制也在進行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-．
（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅲ．工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．

（1）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：
2FeC13+3NaC1O+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（2）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出．
（3）己知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mLFeC13溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．亞硝酸酰（Cl一N=O）是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）=2ClNO（g）．
（l）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝既板，涉及如下反應：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1  K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2      K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2      K3
△H3與△H3、△H2之間的關系式為△H3=2△H1-△H3；平衡常數(shù)K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵NO中氮氧鍵Cl-Cl鍵Cl-N鍵N=O鍵
鍵能/KJ/mol630243a607
則：△H3+2a=289KJ/mol．
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與t的關系如圖A所示．

①反應開始到10min時，平均反應速率v（Cl2）=0.05mol/（L•min）；
②T2時該反應的平衡常數(shù)K=2．
③NO的平衡轉化率為50%．
（4）在密閉容器中充入NO（g）和Cl2（g），改變外界條件[壓強、n（Cl2）/n（NO）、催化劑接觸面]，NO的平衡轉化率變化如圖B所示．X代表壓強、$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點．
I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：主反應：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H1 ①
副反應：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
已知H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ•mol-1和-890.0kJ•mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1
（1）△H1=-164kJ•mol-1．
（2）有利于提高CH4平衡產(chǎn)率的反應條件是（至少寫兩條）降低溫度，增大壓強．工業(yè)上提高甲烷反應透擇性的關鍵因素是催化劑．
（ 3 ） T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應，將物質的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結果如用所示．若a、b表示反應物的轉化率，則表示H2轉化率的是b，c、d分別表示CH4（g）和CO（g）的體積分數(shù)，由圖1可知$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時，甲烷產(chǎn)率最高．若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時①的平衡常數(shù)K=100．

II．溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在．在海洋中，通過如圖2鈣化作用實現(xiàn)碳自凈．
（4）寫出寫出鈣化作用的離子方程式2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）如圖3，電解完成后，a室的pH值幾乎不變（“變大”、“變小”或“幾乎不變”）；其間b室發(fā)生反應的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活、生產(chǎn)密切相關．下列說法正確的是 （　�。�
A．使用漂白精時滴加少量白醋，可提高漂白精的漂白效率
B．用乙醚從黃花篙的汁液中提取青篙素，應用了蒸餾原理
C．古代染坊常用草木灰浸取液來精煉絲綢，該浸取液的主要成分是燒堿
D．“地溝油”可用于煉制航空煤油，因為地溝油經(jīng)過蒸餾可以得到烴類煤油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法．關于26Al和10Be的說法不正確的是（　�。�
A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的不同原子
B．10Be的原子核內中子數(shù)比質子數(shù)少
C．5.2 g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024
D．26Al和26Mg的質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　�。�
A．含金屬元素的離子可能是陰離子
B．非金屬元素組成的化合物可能含有離子鍵
C．化合物中所含化學鍵斷裂時，一定發(fā)生了化學反應
D．用坩堝鉗夾住仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，融化的鋁并不滴落

查看答案和解析>>

同步練習冊答案