6．在一定條件下，反應A（g）+B（g）?C（g）（正反應為放熱反應）達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升溫，達到新平衡的是B（填圖象對應的序號，下同）．新平衡中C的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”，下同）．
（2）降壓，達到新平衡的是C，A的轉(zhuǎn)化率減小．
（3）減少C的量，達到新平衡的是E．
（4）增加A的量，此時B的轉(zhuǎn)化率增大．

分析 該反應正反應前后是一個氣體體積減小的放熱反應；
（1）升高溫度正逆反應速率都增大，但平衡逆向移動；
（2）降壓，正逆反應速率都減小，平衡逆向移動；
（3）減小C的量，改變條件瞬間正反應速率不變、逆反應速率減小，平衡正向移動；
（4）增加A的量，改變條件瞬間，正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡正向移動．

解答 解：該反應正反應前后是一個氣體體積減小的放熱反應；
（1）升高溫度正逆反應速率都增大，但平衡逆向移動，隨著反應進行逆反應速率減小、正反應速率增大，達到新的平衡時C體積分數(shù)減小，
故答案為：B；減小；
（2）降壓，正逆反應速率都減小，平衡逆向移動，隨著反應進行逆反應速率減小、正反應速率增大，達到新的平衡時A的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：C；減�。�
（3）減小C的量，改變條件瞬間，正反應速率不變、逆反應速率減小，平衡正向移動，隨著反應進行正反應速率減小、逆反應速率增大，
故答案為：E；
（4）增加A的量，改變條件瞬間，正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡正向移動，隨著反應進行，正反應速率減小、逆反應速率增大，B的轉(zhuǎn)化率增大，
故答案為：增大．

點評 本題考查外界條件對化學平衡移動影響，為高頻考點，正確理解外界條件對化學反應速率、化學平衡移動影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：改變濃度瞬間，曲線與原曲線有相交點，如果改變的是催化劑，改變條件后反應速率曲線為直線，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在不引入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（　�。�
A．水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸B．水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸?
C．水、硝酸銀溶液、稀硝酸D．水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上以硫為原料生產(chǎn)硫酸，已知4g硫完全可放出aKJ的熱，則
（1）硫燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-8akJ/mol．硫酸生產(chǎn)過程中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（2）該化學反應在低溫條件下自發(fā)．
（3）生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是A．
A．向裝置中充入O2                  B．升高溫度
C．向裝置中充入N2                  D．向裝置中充入過量的SO2
（4）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列說法正確的是BDE
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ
B．氣體物質(zhì)的量不發(fā)生變化是該反應達平衡的標志．
C．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等．
D．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等
E．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
（5）某溫度下將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8．則該溫度下的平衡常數(shù)K=16．
（6）550℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率（如圖），通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是常壓下550°C，SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽．實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．
沉淀轉(zhuǎn)化法：25℃時，向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）
【已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9】
（1）下列說法不正確是BC
A、25℃時，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不變
B、25℃時，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
C、向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低為零
（2）25℃時，向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，體系達到平衡時，平衡常數(shù)K=0.042或4.2×10-2（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在450℃，常壓下，1L恒容密閉的容器中充入二氧化硫和氧氣發(fā)生下列反應：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.3KJ/mol．
如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L．
請認真審題，回答下列問題：
（1）請計算出用O2的濃度變化來表示的化學反應速率為1mol/（L．min），此時間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量改變了4mol．
（2）在兩分鐘內(nèi)，以上反應放出的熱量為392.6 kJ，對此反應進行加壓，其它條件不變，則平衡向右（填“向左”或“不”或“向右”）移動，平衡常數(shù)不變（填“增大”或“不變”或“減小”）
（3）已知在P1＜P2，T1＜T2的條件下，對于以上反應有下列平衡時間圖象，縱坐標表示三氧化硫的百分含量（用“C”表示），橫坐標表示反應時間，符合實際的兩個選項是BC

（4）此反應是工業(yè)上制硫酸的中間過程的所發(fā)生的反應，請寫出生成硫酸的反應方程式SO3+H2O=H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素．該反應過程為：
反應Ⅰ：CO2（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）；△H1
反應Ⅱ：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3＜0
（1）K1、K2、K3分別為反應1、反應2、3對應的平衡常數(shù)，K2隨溫度變化的曲線如圖l所示，則K1對應的是曲線2（選填“曲線1”或“曲線2”），理由是由圖1知，隨著溫度升高，K2增大，則△H2＞0，根據(jù)蓋斯定律得△H3=△H1+△H2＜0，則△H1＜0，曲線2符合隨著溫度升高K1減�。�
（2）現(xiàn)將CO2和NH3按圖比例充入體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應I，經(jīng)15min達到平衡，CO2、NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線如圖2所示．

①若保持溫度和體積不變，在第25min時再向該容器中充入1molCO2和2molNH3，請畫出從第25min起NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線．
②若保持溫度和壓強不變，再向容器中充入3molCO2，則此時v正＜v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物，具有較強的還原性，可將AgBr還原為金屬Ag，同時產(chǎn)生一種無色有甜味的氣體X，高溫下1mol氣體X分解生成0.5molO2和1mol單質(zhì)Y．
①寫出NH2OH與AgBr反應的化學方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2O↑+4HBr+H2O．
②NH2OH水溶液呈弱堿性，室溫下其電離平衡常數(shù)K=9.0×10-9，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物質(zhì)的量濃度為3.0×10-6 mol/L，則該溶液中NH2OH的電離度為0.30%．（忽略水的電離）
③以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進行電解，在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的化學方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）已知：$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$O2+（g）+$\frac{1}{2}$e-△H1=+587.9kJ/mol    K1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ/mol   K2
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ/mol  K3
則反應O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=-77.5kJ/mol，K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{K}_{3}}$（用K1、K2、K3表示）
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數(shù)K 與溫度T 的關(guān)系如圖甲所示．

①T℃、p Pa壓強下的密閉容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
b．容器內(nèi)壓強不再變化
c．v正（CO2）=v逆 （FeO）
d．CO2的體積分數(shù)不再變化
②T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，達到平衡時則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；反應過程中體系的能量增多（增多或降低）
③T2溫度下，恒容密閉容器中，反應過程中測定CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示．則T1＞T2（填＞、＜或=），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為25：33．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]就是一種混鹽．“復鹽”是指含有兩種或者兩種以上金屬陽離子和一種酸根離子構(gòu)成的鹽如KA1（SO4）2•12H2O．下列化合物中屬于混鹽的是（　�。�
A．CaOCl2B．（NH4）2Fe（SO4）2C．Na3A1F6D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；      
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．
則下列判斷正確的是（　　）
A．氧化性：MnO4-＜Cl2＜Fe3+＜I2
B．還原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D．反應①中只體現(xiàn)鹽酸的還原性

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