【題目】(1)同溫同壓下，與(均為氣體)，它們的體積之比為_____________，它們的質(zhì)量之比為_____________。

(2)3.80g含有0.08mol，的摩爾質(zhì)量為_____________，若M原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。

(3)某化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)對(duì)僅由兩種元素組成的化合物X進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程形成如圖示：

已知：A為單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)只顯示黃色。

寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

【答案】2:3 1:1 MgCl2

【解析】

（1）同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，根據(jù)m=nM進(jìn)行計(jì)算比較；

（2）摩爾質(zhì)量=；質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；

（3）B的焰色反應(yīng)只顯示黃色說(shuō)明含有Na元素，能與50mL0.1mol/L的硫酸溶液恰好中和說(shuō)明B溶液顯堿性；氣體A在氧氣中燃燒生成無(wú)色無(wú)味液體，可推測(cè)A為氫氣，所以X所含的兩種元素為H和Na，可先猜測(cè)其化學(xué)式為NaH，則 0.24gNaH的物質(zhì)的量為，生成的B溶液為氫氧化鈉，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，50mL0.1mol/L的硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)，符合題意，即猜想成立，X為NaH。

（1）同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，所以體積之比等于物質(zhì)的量之比，與(均為氣體)，它們的體積之比為0.4:0.6=2:3；的質(zhì)量為0.4mol×48g/mol=19.2g，的質(zhì)量為0.6mol×32g/mol=19.2g它們的質(zhì)量之比為1:1。

（2）3.80g含有0.08mol，則的物質(zhì)的量為0.04mol，的摩爾質(zhì)量=，M的質(zhì)量數(shù)為95-35.5×2=24，M原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以該原子的質(zhì)子數(shù)為12，即Mg，所以物質(zhì)的化學(xué)式為MgCl2；

（3）根據(jù)分析可知X為NaH，其與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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【題目】X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖關(guān)系，化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.U、X、W三種元素最高價(jià)含氧酸酸性依次增強(qiáng)

B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵

C.XZ2與X60的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

D.1molU的氧化物中含4NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)請(qǐng)寫出指定物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。消毒劑碘伏中含有碘分子_____________，膠卷中必不可少的感光材料_____________，加碘鹽中含有碘酸鉀_____________，發(fā)酵粉含有小蘇打_____________。

(2)化工廠鎂著火，不能用二氧化碳滅火，用化學(xué)方程式解釋__________________________。

(3)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)，寫出化學(xué)方程式__________________________。

(4)稀醋酸處理熱水瓶中水垢(主要成分為碳酸鈣)的離子方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

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【題目】鉻及其化合物在材料、顏料及超導(dǎo)等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為__；Cr成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去__軌道的電子。

（2）鉻與鉀均位于第四周期，鉻的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鉀的高，這是因?yàn)?/span>__。

（3）甘氨酸鉻（結(jié)構(gòu)如圖）是一種配合物，其配位原子是__。

（4）反應(yīng)：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O

①KSCN的四種組成元素中第一電離能最大的是__（填元素符號(hào)）；KSCN中陰離子的空間構(gòu)型為___形，中心原子的雜化方式是__。

②分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則NO2的大鍵可表示為__。

（5）立方CrO2晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。

①設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CrO2的密度為__（列出計(jì)算式）g·cm-3。

②1、2號(hào)原子的坐標(biāo)依次為(0，0，0)、(，0，)，則原子坐標(biāo)為(，，)和(，，)間的距離為__pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為確定乙醇分子(C2H6O)中活潑氫原子個(gè)數(shù)，采用下列裝置，通過(guò)測(cè)定乙醇與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的多少進(jìn)行計(jì)算。

（1）指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤：__。

（2）若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇，相同條件下，測(cè)得氫氣的體積將__(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（3）請(qǐng)指出能使實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟(至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟)__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】9.5 g含雜質(zhì)的MgCl2溶于水，加足量的AgNO3溶液，得到28 g沉淀。若只含有一種雜質(zhì)，則雜質(zhì)不可能是(　　)

A.NaCl

B.AlCl3

C.CaCl2

D.FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。

(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是________。

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。

(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。

(5)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要通O2______mol。

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