【題目】如圖是化學必修2第64頁配圖(氫原子已省略),請根據(jù)下圖回答有關問題;
(1)屬于烯烴類的有 ________(填編號);
(2)寫出化合物B的結構簡式 _________,H的分子式 ___________;
(3)指出上圖有機化合物中官能團的名稱 _______________
(4)A和C的關系是 ______________
(5)D與G的關系是 ___________________
(6)有機物種類繁多的原因有 ________________________(至少答兩種原因)。
【答案】(1)B、E、F;(2)CH3CH=CHCH3;C4H8;(3)碳碳雙鍵、碳碳三鍵;(4)同分異構體;
(5)同分異構體;(6)碳原子鏈接方式多樣;同分異構體(其他合理答案即可)
【解析】
試題(1)烯烴是分子中含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴,在給出的物質中屬于烯烴類的有B、E、F;(2)化合物B的結構簡式是CH3CH=CHCH3;H的分子式是C4H8;(3)在上圖有機化合物中官能團的名稱是碳碳雙鍵、碳碳三鍵;(4)A和C的分子式相同,結構不同,所以它們的關系是同分異構體;(5)D與G的分子式相同,結構不同,所以它們的關系是同分異構體;(6)有機物種類繁多是因為碳原子鏈接方式多樣,存在同分異構體。
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【題目】正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。電化學處理SO2是目前研究的熱點,利用雙氧水氧化吸收SO2是目前研究的熱點。
(1)反應的總化學方程式為___,正極的電極反應式為___。
(2)H+的遷移方向為由___到___(填“左”或“右”)。
(3)若11.2L(標準狀況)SO2參與反應,則遷移H+的物質的量為___。
(4)下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是___(填字母)。
A.氫氧燃料電池 B.鋅錳電池 C.鎳鎘電池 D.鉛蓄電池
(5)某同學關于原電池的筆記中,不合理的有___(填序號)。
①原電池兩電極活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應,正極材料都不參與反應
③Fe-NaOH溶液-Si原電池,Fe是負極
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【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運用所學知識,回答下列問題:
Ⅰ.已知反應:①CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1
②C(s)+H2O (g) CO(g)+ H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1
(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH=________kJ·mol-1。
(2)若800℃時,反應①的平衡常數(shù)K1=1.0,某時刻測得該溫度下,密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為:c(CH4)=4.0 mol·L-1; c(H2O)=5.0 mol·L-1;c (CO)=1.5 mol·L-1;c(H2)=2.0 mol·L-1,則此時該可逆反應的狀態(tài)是_______(填序號)
a.達到平衡 b.向正反應方向移動 c.向逆反應方向移動
Ⅱ.甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上用CO與H2來合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),回答下列問題:
(1)一定條件下,將CO與H2以物質的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應,平衡時,下列說法正確的是_______。
A.v(H2)正=v(CH3OH)逆 B.2v(CO)=v(H2)
C.CO與H2轉化率相等 D.CO與H2的物質的量之比不再改變
(2)圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。溫度T1和T2大小關系是T1____T2(填“>”、“<”或“=”),對應溫度的平衡常數(shù)大小關系是K1____K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用甲醇燃料電池作為直流電源,設計如圖2裝置制取Cu2O,寫出銅電極的電極反應式_______。
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【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:
下列說法不正確的是( 。
A. 加熱條件下,M能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應
B. ④的反應類型屬于酯化反應,也屬于取代反應
C. 淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n,二者互為同分異構體
D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式__________________________________。
(2)d的氫化物的分子構型為____________,中心原子的雜化形式為________;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為________,中心原子的雜化形式為________,該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序排列如圖,其中序號“8”代表________(填元素符號);其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。
(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是________,試從結構角度加以解釋______________。
(5)i單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。
甲 乙 丙
若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質量為M,請回答:
①晶胞中i原子的配位數(shù)為________,一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。
②該晶體的密度為________(用字母表示)。
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【題目】如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題:
(1)若用C3H8O(醇)與乙酸反應生成酯類化合物,則在燒瓶A中加入C3H8O(醇)與乙酸外,還應加入的試劑是 ___________,試管B中應加入 ____________,飽和碳酸鈉溶液虛線框中的導管作用是 ______________.
(2)分子式為C3H8O的有機物在一定條件下脫水生成的有機物可能有 ________種;
(3)若用該裝置分離乙酸和1-丙醇,則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外,還應先加入適量的試劑 ____(填化學式),加熱到一定溫度,試管B中收集到的是(填寫結構簡式) _____,冷卻后,再向燒瓶中加入試劑 ______ (填名稱),再加熱到一定溫度,試管B中收集到的是 _____(填寫分子式)。
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【題目】稀土元素包括鈧、億和系共17種元素,是重要的戰(zhàn)略資源,我國稀土資源豐富。從氟碳鈰礦(主要化學成分為CeFCO3)提取鈰族稀土元素的一種工藝流程如圖:
已知:①焙燒后鈰元素主要以CeO2形式存在,Ce(
OH)3的Ksp=10×10-20
②Ce4+能與SO42-結合成[CeSO4]2+,Ce3+能被萃取劑HR萃取
(1)為提高原料的利用率,焙燒前應將礦石____處理。
(2)“浸取”過程中鈰元素發(fā)生反應的離子方程式為___。
(3)“轉化”過程中H2O2的作用是___。
(4)“萃取”過程中發(fā)生反應:Ce3+(水層)+3HR(有機層)CeR3(有機層)+3H+(水層)設計“萃取”和“反萃取”操作的目的是___;HR應該具有的特點是____。
a.萃取劑HR的密度一定比水大
b.萃取劑HR不溶于水,也不和水反應
c.萃取劑HR和Ce3+不反應
d.Ce3+在萃取劑中溶解度大于水中
(5)“調(diào)節(jié)pH”時,為了使Ce3+完全沉淀(濃度小于1×10-5mol/L),溶液的pH應大于___。
(6)“氧化”操作得到產(chǎn)品的化學方程式為____。
(7)CeO2是汽車尾氣凈化器中的關鍵催化劑,能在還原性氣氛中供氧,在氧化性氣氛中耗氧,過程為:2CeO22CeO2-x+xO2↑(0≤x≤0.5)。寫出CeO2消除CO的化學方程式____。
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【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應,甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案:
甲:向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應。
乙:向反應混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應。
丙:向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應。
其中正確的是( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確
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【題目】下列說法正確的是
A.235g核素U發(fā)生裂變反應:+ Sr+Xe+10,凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA
B.Cl與Cl得電子能力相同
C.中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾(U)原子:U
D.U和U是中子數(shù)不同,質子數(shù)相同的同種核素
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