Question

9．原子序數(shù)依次增大的元素b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1．b和c的次外層有8個(gè)電子，c^-和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b
• B． c和d形成的化合物存在離子鍵
• C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c＞b
• D． 離子半徑：d⁺＞c^-

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的元素b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1，b和c的次外層有8個(gè)電子，原子只能有3個(gè)電子層，則b為S元素，c為Cl，c^-和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素．
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；
B．c和d形成的化合物為KCl，由鉀離子與氯離子構(gòu)成；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答 解：原子序數(shù)依次增大的元素b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1，b和c的次外層有8個(gè)電子，原子只能有3個(gè)電子層，則b為S元素，c為Cl，c^-和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素．
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，故A正確；
B．c和d形成的化合物為KCl，由鉀離子與氯離子構(gòu)成，含有離子鍵，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：K⁺＜Cl^-，故D錯(cuò)誤
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，難度不大．