硫酸用途十分廣泛，工業(yè)上合成硫酸時，將SO2轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個關(guān)鍵步驟。請回答下列問題：

⑴ 該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　　  。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等              b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

⑵ 某溫度下，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H＝－196 kJ•mol－1。

在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，

半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3為0.18 mol，則v(O2)＝　　       mol•L－1•min－1，放出的熱量為　　  kJ。

⑶ 一定溫度時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是　　           。

⑷ 將一定量的SO2和0.7 molO2放入一定體積的密閉容器中，在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（要寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)。）


⑴ bc    ⑵ 0.036  17.64

⑶ 在常壓下該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率已很高，若再加壓，對設(shè)備要求高，同時要消耗大量的能源，不經(jīng)濟(jì)。 ⑷ 94.7%


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某200 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3＋完全還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)(　　)

A. 0.4 mol/L                           B. 2 mol/L

C. 0.8 mol/L                           D. 1.0 mol/L

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下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，正確的是

A．受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

C．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA

C．25℃時，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

D．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA

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下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO被Fe2＋還原為NO2

B

向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液

先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀

溶液中一定含有SO

C

在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱

紅色加深

鹽類水解是吸熱反應(yīng)

D

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

無磚紅色沉淀生成

淀粉沒有水解生成葡萄糖

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下列敘述中，錯誤的是(　　)

A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60 ℃反應(yīng)生成硝基苯

B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2－二溴乙烷

D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4－二氯甲苯

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美國化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎。

經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M(一種防曬劑)的路線如下：

回答下列問題：

(1)M可發(fā)生的反應(yīng)類型是________。

a．取代反應(yīng)                            b．酯化反應(yīng)

c．縮聚反應(yīng)                            d．加成反應(yīng)

(2)C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________________。

D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________________________。

(3)在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是_________

________________________________________________________。

(4)E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為__________________ ______________________________________________________。

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化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)。

(1)硅是無機(jī)非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱________；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(2)氯氣用于漂白時，實(shí)際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl2而是它和水反應(yīng)生成的________(寫化學(xué)式)。缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________________________________________________。

(3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是________(填選項(xiàng)字母)。

A．銅和濃硫酸反應(yīng)

B．銅和稀硫酸反應(yīng)

C．氧化銅和硫酸反應(yīng)

D．銅與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)中C失電子，被還原

B．該反應(yīng)中H2得電子，被還原

C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2 mol e－則生成1 mol H2

D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

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