下面關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，正確的是

A．受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

C．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2的物質(zhì)的量之比為2：1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


固體A的化學式為NH5，能跟水反應，它的所有原子的電子層結(jié)構(gòu)都跟與該原子同周期的稀有氣體原子一樣，則下列說法中，不正確的是（    ）

A． NH5中既有共價鍵、又有離子鍵，是離子化合物

B． 1molNH5中有5NA個N—H鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

C．NH5跟水的反應是氧化還原反應

D．NH5跟水反應的化學方程式為：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于苯酚的敘述不正確的是（　�。�

A．苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色

B．苯酚在水溶液中能按下式電離：

C．苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性

D．苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：


尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）。

請回答下列問題：

(1)反應①的離子方程式是__________          ____

(2)天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應的化學方程式是__           _____。

(3)反應②N2+3H22NH3 △H<0，溫度升高，該反應的平衡常數(shù)_______ (填 “增大”、“減小” 或“不     變”)。如   該反應在恒容恒溫條件下進行，下列說法能判斷達到平衡的是     。

A.單位時間內(nèi)生成nmol N2同時消耗3nmol H2  B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變             D. N2、H2、NH3濃度之比為1:3:2

(4)H2NCOONH4 (氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H2NCOONH4在水溶液中要發(fā)生水解反應，其水解反應的離子方程式為：____                                   __。

(5)如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH4__       _m3 (標準狀況）。

(6) 化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作時負極的電極反應式為______                 ____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列反應中，水僅作還原劑的是（    ）

A．Na2O＋H2O＝2NaOH                              B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

   C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO               D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為(　　)

 A．0.05 mol　　B．1 mol     C．1.05 mol    D．0.13 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關。下列說法錯誤的是

A．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

B．使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養(yǎng)化

C．上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置，體現(xiàn)當今“低碳”經(jīng)濟的理念

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸用途十分廣泛，工業(yè)上合成硫酸時，將SO2轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個關鍵步驟。請回答下列問題：

⑴ 該反應在恒溫恒容密閉容器中進行，判斷其達到平衡狀態(tài)的標志是　　  。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等              b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

⑵ 某溫度下，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H＝－196 kJ•mol－1。

在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，

半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3為0.18 mol，則v(O2)＝　　       mol•L－1•min－1，放出的熱量為　　  kJ。

⑶ 一定溫度時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是　　           。

⑷ 將一定量的SO2和0.7 molO2放入一定體積的密閉容器中，在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。則該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（要寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)。）

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)          △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)         △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3

④2S(g) =S2(g)                              △H4

則△H4的正確表達式為（  ）

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）       

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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