實驗證明：若用電解熔融KCl制鉀，發(fā)現(xiàn)鉀熔于熔融KCl中難分離，且電解過程中容易發(fā)生爆炸事故等．因而工業(yè)不用電解熔融KCl制鉀，而用金屬鈉與KCl共熔置換制鉀：
Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0． 下面是四種物質的熔沸點：
KNaKClNaCl
熔點/℃63.697.8770801
沸點/℃774882.915001413
根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是（　　）
A、低于770℃
B、約850℃?
C、高于882.9℃
D、1413～1500℃?
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：
分析：根據(jù)平衡移動原理，為使反應向正反應方向進行，可使生成物從平衡體系中分離出來，根據(jù)Na和K的沸點大小，制取的適宜溫度應能使K蒸汽分離出，而鈉為液體．
解答： 解：制取的適宜溫度應能使K蒸汽分離出，而鈉為液體，選擇的溫度應在774℃～882.9℃之間，則只有B符合．
故選B．
點評：本題考查化學平衡知識，側重于平衡移動的原理的應用，難度不大，注意從濃度對平衡移動的影響的角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　　）
A、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B、甲的物質的量比乙的物質的量少
C、甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D、甲的相對分子質量比乙的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：反應4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
  H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

請回答：
（1）H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是
 
．
（2）斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．
（1）晶體硅常用于半導體材料，二氧化硅是光纖的主要成分，晶體硅和二氧化硅都屬于
 
晶體．（填“離子”“分子”或“原子”）
（2）三大合成材料是指：合成纖維、
 
、
 
．
（3）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．
①工業(yè)煉鐵的主要化學反應方程式為
 
．
②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈易腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，它是鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生
 
 腐蝕造成的，鐵鍋銹蝕的負極反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵粉和硫粉的混合物隔絕空氣加熱，得到固體全部溶于足量鹽酸反應，放出xmol氣體，求原混合物中鐵的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，不能與晶體硅發(fā)生化學反應的是（　　）
A、氟氣B、氫氟酸
C、KOH溶液D、氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種環(huán)境下的離子組合能夠大量共存的是（　�。�
A、中性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、ClO-
B、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-
C、c（H+）=1.0×10-14mol?L-1的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D、石蕊試紙變紅的溶液中，F(xiàn)e2+、I-、NO3-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質結構的表述正確的是（　�。�
A、次氯酸的結構式：H-Cl-O
B、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
C、四氯化碳的電子式：
D、Cl-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（2）元素②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
（用化學式表示）．
（3）元素①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，該化合物的電子式為
 
．
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
 
．

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