Question

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． Na與水反應(yīng)：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• B． 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;V\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺
• C． 實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
• D． 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．氫氧化鐵膠體不是沉淀，不能用沉淀符號；
C．二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉具有粘性；
D．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．Na與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）_{3（膠體）}+3H⁺，故B錯誤；
C．二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，離子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．