下列說法中正確的是


  1. A.
    在氧化還原反應(yīng)中，一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原
  2. B.
    在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變
  3. C.
    氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中原子發(fā)生了重新組合
  4. D.
    某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素一定被還原了
B
分析：A、在氧化還原反應(yīng)中，有化合價(jià)升高的元素也有化合價(jià)降低的元素，化合價(jià)升高和化合價(jià)降低的元素可以相同；
B、在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變；
C、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；
D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，化合價(jià)可能升高也可能降低．
解答：A、在氧化還原反應(yīng)中，有化合價(jià)升高的元素也有化合價(jià)降低的元素，化合價(jià)升高和化合價(jià)降低的元素可以相同，故A錯(cuò)誤；
B、在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變，如Cl2+H2O=HCl+HClO，氫元素和氧元素化合價(jià)均未變，故B正確；
C、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，化合價(jià)可能升高也可能降低，該元素可能被還原也可能被氧化，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請推測：
A．它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
③＞①＞②
③＞①＞②
（填序號(hào)，下同），
B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是
③
③
；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
②
②
．
（2）A．將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
12
12
．
B．25℃時(shí)，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
a+b=15
a+b=15
．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．根據(jù)題意回答下列問題：
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，則c（Na+）
＞
＞
c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是
A、D
A、D
（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是


  1. A.
    氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15：11
  2. B.
    上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為15
  3. C.
    1molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol
  4. D.
    Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年湖南岳陽等四縣一中高二第六次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

C．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于VIA族

D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江嵊泗中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（7、8班）（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A.．將NaHSO4晶體加熱熔融時(shí)有兩種化學(xué)鍵斷裂

B．水分子間因?yàn)榇嬖跉滏I,所以加熱至較高溫度時(shí)也難以分解

C．根據(jù)金屬晶體的共性可知金屬鍵和離子鍵一樣沒有方向性和飽和性

D．以極性共價(jià)鍵形成的分子一定是極性分子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新疆農(nóng)七師高中高二下學(xué)期第二階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是(    )

A 同一原子中,2P、3P、4P能級的軌道數(shù)依次增多

B 3P4表示3P能級上有4個(gè)軌道

C 處于能量最低的原子叫做基態(tài)原子

D 同一原子中1S、2S、3S電子的能量逐漸減小

 

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