某高聚物的結(jié)構(gòu)片段如下:

下列分析正確的是(  )
A、它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物
B、其單體是CH2=CH2COOH和HOCH2CH2OH
C、其鏈節(jié)是CH3CH2COO(CH22OH
D、其單體是CH2=CHCOO(CH22OH
考點:有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析:A、鏈節(jié)中主鏈上只有碳原子,為加聚反應(yīng)生成的高聚物;
B、找出鏈節(jié),根據(jù)鏈節(jié)判斷單體;
C、單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位,即鏈節(jié);
D、找出鏈節(jié),根據(jù)鏈節(jié)判斷單體.
解答: 解:A、鏈節(jié)中主鏈上只有碳原子,為加聚反應(yīng)生成的高聚物,故A錯誤;
B、該高聚物的鏈節(jié)為:,所以該高聚物單體為其單體是CH2=CHCOO(CH22OH,故B錯誤;
C、該高聚物的鏈節(jié)為:,故C錯誤;
D、該高聚物的鏈節(jié)為,所以該高聚物單體為其單體是CH2=CHCOO(CH22OH,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了加聚反應(yīng)原理、高聚物的結(jié)構(gòu)與單體的判斷,題目難度不大,注意掌握聚合反應(yīng)原理,解題是先判斷鏈節(jié)再根據(jù)鏈節(jié)尋找單體.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某科研所欲檢測一合金的成分,特做如下實驗:取該合金64克,與足量的氯氣完全反應(yīng),消耗氯氣71克,則合金的組成可能是(  )
A、Cu  Zn
B、Na  Zn
C、Fe  Ca
D、Cu  Ca

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中不正確的是( 。
A、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體可能是SO2
B、能使品紅溶液褪色將其煮沸溶液又變紅的無色氣體一定是SO2
C、某強酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的S2-,SO32-
D、用NaHSO3,Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

加入氫氧化鋇溶液共熱,有氣體放出又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是( 。
A、硝酸鉀溶液
B、硝酸銨溶液
C、硫酸銨溶液
D、硫酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

聯(lián)合國確定2014年“世界水日”的宣傳主題是“水與能源”(Water and Energy).水利部確定2014年我國紀(jì)念“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“加強河湖管理,建設(shè)水生態(tài)文明”,下列有關(guān)說法或做法不符合這一主題的是( 。
A、科學(xué)使用農(nóng)藥、化肥,減少水體污染
B、工業(yè)廢水和城市生活污水需凈化處理,堅持達(dá)標(biāo)排放
C、為了節(jié)約生產(chǎn)成本,可將造紙廠、化工廠建在水源地上游
D、合理開發(fā)水資源,建立水資源節(jié)約型和環(huán)境友好型經(jīng)濟(jì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( 。
A、某溫度下測得CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7,則c(Na+)=c(CH3COO-
B、0.1mol/L NH4HS溶液:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-
C、等濃度等體積的NH4Cl和HCl的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D、相同條件下,濃度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液,其pH關(guān)系為:pH (Na2CO3)>pH (CH3COONa)>pH (C6H5ONa)>pH (NaOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copernicium”,相應(yīng)的元素符號位“Cn”.該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名.該中心人工合成Cn的過程可表示為:
 
70
30
Zn+
 
208
82
Pb

 
277
112
Cn
+
 
1
0
n
下列敘述中正確的是( 。
A、上述合成過程中屬于化學(xué)變化
B、Cn元素的相對原子質(zhì)量為277
C、
 
277
112
Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53
D、Cn元素位于元素周期表的第六周期,是副族元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在某溫度下,將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)═2HI(g):充分反映,達(dá)到平衡后,測得c(H2)═0.008mol/L,求該反應(yīng)的平衡常數(shù).( 寫計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)  測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol.現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物質(zhì)的量(mol).如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)此溫度下該反應(yīng)的平衡數(shù) K=
 

(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)若a=0、b=0,則c=
 
,
(4)若a=1,則b=
 
、c=
 
,這時反應(yīng)向
 
(填正或逆)反應(yīng)方向進(jìn)行.
(5)a、b、c 取值必須滿足一般的條件是
 
.(用兩個方程式表示,一個只含a和c,另一個只含b和c.)

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