Question

鉛的冶煉大致過(guò)程如下：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；
②焙燒：2PbS+3O₂ 

高溫  .

2PbO+2SO₂；
③制粗鉛：PbO+C

高溫  .

Pb+CO；PbO+CO

高溫  .

Pb+CO₂．

• A、浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化
• B、方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
• C、過(guò)程②中，制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子
• D、將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：A、有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)變化；
B、化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；
C、根據(jù)化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合原子守恒來(lái)回答；
D、根據(jù)化學(xué)方程式找出物質(zhì)間的關(guān)系并進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：A、浮選法富集方鉛礦的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B、方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O₂

高溫  .

2PbO+2SO₂中，PbS中S元素化合價(jià)升高，是還原劑，反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、焙燒：2PbS+3O₂

高溫  .

2PbO+2SO₂，反應(yīng)中生成1molPbO，要消耗1.5mol氧氣，則移電子是6mole^-，故C錯(cuò)誤；
D、將1molPbS冶煉成Pb的過(guò)程中，根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、物理變化及化學(xué)變化，側(cè)重考查基本概念、基本理論，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意C中轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算方法，題目難度不大．