Question

9．在飽和食鹽水中存在的離子有Na⁺、H⁺、OH^-、Cl^-，通電時向陰極移動的離子是Na⁺、H⁺，向陽極移動的是OH^-、Cl^-．在陰極上H⁺離子比Na⁺離子容易得到電子，因此陰極上不斷有H₂產(chǎn)生；在陽極上Cl^-離子比OH^-離子容易失去電子，因此陽極上不斷有Cl₂產(chǎn)生；若陽極放出的氣體體積是224mL（標準狀況），則需食鹽1.17g，通過的電子是0.02mol．與電源負極相連的電極附近，溶液的pH值變大（選填“不變”、“變大”或“變小”）；若陽極產(chǎn)生的氣體通過陰極附近的溶液能形成家用消毒液，試寫出反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 在飽和食鹽水中存在Na⁺、H⁺、OH^-、Cl，在電解池中，陽離子移向陰極，氧化性強的氫離子先得到電子，陰離子移向陽極，還原性強的氯離子離子先失電子，電解飽和食鹽水時，陽極上電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、陰極上電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，氯氣可以和強堿之間反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，次氯酸鈉是消毒液的有效成分．

解答 解：在飽和食鹽水中存在Na⁺、H⁺、OH^-、Cl，在電解池中，陽離子移向陰極，氧化性強的氫離子先得到電子，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，陰離子移向陽極，還原性強的氯離子離子先失電子，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解飽和食鹽水時，陽極上電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、若陽極放出的氣體體積是224mL即0.01mol氯氣產(chǎn)生（標準狀況），轉(zhuǎn)移電子0.02mol，則需食鹽0.02mol，質(zhì)量是0.02mol×58.5g/mol=1.17g，與電源負極相連的是陰極，該電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電極附近溶液的pH值變大，若陽極產(chǎn)生的氯氣通過陰極附近的溶液氫氧化鈉溶液中，氯氣可以和強堿氫氧化鈉之間反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，能形成家用消毒液，次氯酸鈉是消毒液的有效成分，反應為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Na⁺、H⁺、OH^-、Cl^-；Na⁺、H⁺；OH^-、Cl^-；H⁺；Na⁺；H₂；Cl^-；OH^-；Cl₂；1.17；0.02；變大；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及氯氣和強堿之間的反應知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．