17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是（　�。�
A．回收廢舊電池，主要目的是回收其中的貴金屬
B．減少石油使用，改用風(fēng)能、太陽(yáng)能、燃煤等能源，符合綠色化學(xué)的理念
C．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物氧化變質(zhì)
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以實(shí)現(xiàn)水果保鮮的目的

分析 A．回收廢舊電池，防止重金屬造成的污染；
B．石油、煤均為化石能源，燃煤不符合綠色化學(xué)的理念；
C．硅膠具有吸水性，不具有還原性；
D．乙烯具有催熟作用，乙烯能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．回收廢舊電池，防止重金屬造成對(duì)土壤及地下水的污染，則需要回收集中處理，故A錯(cuò)誤；
B．石油、煤均為化石能源，燃煤排放硫化氫、固體顆粒等不符合綠色化學(xué)的理念，改用風(fēng)能、太陽(yáng)能等能源，符合綠色化學(xué)的理念，故B錯(cuò)誤；
C．硅膠具有吸水性，不具有還原性，則在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止受潮，不能防止氧化，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯具有催熟作用，乙烯能被高錳酸鉀氧化，則用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以實(shí)現(xiàn)水果保鮮的目的，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途、綠色化學(xué)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強(qiáng)．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)
C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)
D．X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將一根光亮的銅絲放在酒精燈的火焰上充分灼燒，然后趁熱插入乙醇中，一段時(shí)間后取出銅絲，如此重復(fù)幾次．最后一次從溶液中取出銅絲后，用濾紙將銅絲表面的溶液吸干．
（1）請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)前后銅絲的質(zhì)量變化不變，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（2）液體為氫氧化鈉溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)前后銅絲的質(zhì)量變大（填“變大”“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe3O4與足量稀 HNO3 反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O
C．雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA
B．15.6g Na2S和Na2O2固體混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.2NA
C．1L 1mol/L的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的C-H的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在飽和食鹽水中存在的離子有Na+、H+、OH-、Cl-，通電時(shí)向陰極移動(dòng)的離子是Na+、H+，向陽(yáng)極移動(dòng)的是OH-、Cl-．在陰極上H+離子比Na+離子容易得到電子，因此陰極上不斷有H2產(chǎn)生；在陽(yáng)極上Cl-離子比OH-離子容易失去電子，因此陽(yáng)極上不斷有Cl2產(chǎn)生；若陽(yáng)極放出的氣體體積是224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需食鹽1.17g，通過的電子是0.02mol．與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH值變大（選填“不變”、“變大”或“變小”）；若陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體通過陰極附近的溶液能形成家用消毒液，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．n個(gè)Na2SO4•10H2O有2n個(gè)Na+，含有n個(gè)SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
X地殼中含量最高的非金屬元素
YM層比K層多1個(gè)電子
Z最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的0.6倍
W與氯形成的氯化物是生活中常用的調(diào)味品
（1）X形成的雙原子分子的結(jié)構(gòu)式為O=O，X形成的氫化物的沸點(diǎn)在同族元素形成的氫化物中是最高（填“最高”或“最低”），原因是水分子間存在氫鍵
（2）金屬冶煉Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（3）Y單質(zhì)與W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物恰好反應(yīng)完全，向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）1mol單質(zhì)Zn與 2mol Z元素形成的強(qiáng)酸濃溶液反應(yīng)生成的氣體是SO2，如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物用品紅檢驗(yàn)，如品紅褪色，且加熱溶液變紅
（5）單質(zhì)W與有機(jī)物CH3CH（OH）COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+CH3CH（OH）COOH→CH3CH（ONa）COONa+H2↑，．

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