Question

18．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準狀況下，2.24 L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A
• B． 1 mol K與足量O₂反應(yīng)，生成K₂O、K₂O₂和KO₂的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• C． 常溫常壓下，1.7 g H₂O₂中含有的電子數(shù)為N_A
• D． 標(biāo)準狀況下，1 mol CO₂所含共用電子對數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、根據(jù)反應(yīng)后鉀元素為+1價來分析；
C、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol雙氧水中含18mol電子來計算；
D、1mol二氧化碳中含4mol共用電子對．

解答 解；A、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個，故A錯誤；
B、由于反應(yīng)后鉀元素為+1價，故1molK反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，與生成的產(chǎn)物無關(guān)，故B正確；
C、1.7g雙氧水的物質(zhì)的量n=$\frac{1.7g}{34g/mol}$=0.05mol，而1mol雙氧水中含18mol電子，故0.05mol雙氧水中含0.9mol電子即0.9N_A個，故C錯誤；
D、二氧化碳中含2條碳氧雙鍵，故1mol二氧化碳中含4mol共用電子對即4N_A對，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．