Question

13．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�

• A． pH=5的H₂S溶液中：c（OH^-）+c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1
• B． pH相同的①NH₄F ②NH₄Cl ③NH₄Al（SO₄）₂三種溶液的物質的量濃度 ①＞②＞③
• C． pH=2 的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
• D． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

Answer 1

分析 A、根據(jù)溶液中的電荷守恒c（OH^-）+c（HS^-）=c（H^-）；
B、根據(jù)①NH₄F ②NH₄Cl ③NH₄Al（SO₄）₂三種溶液中銨根離子的水解程度來判斷；
C、pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合得到草酸氫鈉溶液，根據(jù)溶液中的物料守恒來回答；
D、pH=a的氨水溶液稀釋后，電離平衡會正向移動．

解答 解：A、根據(jù)溶液中的電荷守恒2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）=c（H⁺），所以c（OH^-）+c（HS^-）＜1×10^-5mol•L^-1，故A錯誤；
B、①NH₄F ②NH₄Cl ③NH₄Al（SO₄）₂三種溶液中銨根離子的水解程度①＞②＞③，所以pH相同的①NH₄F ②NH₄Cl ③NH₄Al（SO₄）₂三種溶液的物質的量濃度 ①＜②＜③，故B錯誤；
C、pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合得到草酸氫鈉溶液，溶液存在物料守恒：c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故C正確；
D、pH=a的氨水溶液稀釋后，電離平衡會正向移動，稀釋10倍后，其pH=b，則b＞a-1，即a＜b+1，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解平衡以及應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確弱電解質電離特點及鹽的水解平衡以及應用是解本題關鍵，難度中等．