Question

3．（1）在鋁與氫氧化鈉溶液反應中，氧化劑是H₂O，5.4g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應放出的氣體在標準狀況下體積為6.72L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A．
（2）如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)

混合物成分	提純所用試劑的化學式	離子方程式
（a）MgO中混有少量Al2O3雜質(zhì)
（b）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3

（3）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體，發(fā)生反應的化學方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．．

Answer 1

分析 （1）在鋁與氫氧化鈉溶液反應中，實質(zhì)是鋁和水發(fā)生氧化還原反應，水得電子，所以氧化劑是水，根據(jù)得失電子守恒2Al～～3H₂，進行計算求解；
（2）（a）Al₂O₃能與強堿反應生成偏鋁酸根；
（b）通入二氧化碳氣體通入二氧化碳生成碳酸氫鈉；
（3）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；

解答 解：（1）在鋁與氫氧化鈉溶液反應中，實質(zhì)是鋁和水發(fā)生氧化還原反應，水得電子，所以氧化劑是水，
根據(jù)得失電子守恒2Al～～3H₂～～～～～～轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：6mol，
              54g   3×22.4L           6N_A
              5.4g     V                N  
所以$\frac{54g}{5.4g}=\frac{3×22.4L}{V}=\frac{6{N}_{A}}{N}$
解之得：V=6.72L，N=0.6N_A，故答案為：H₂O；6.72；0.6N_A；
（2）（a）Al₂O₃能與強堿反應生成偏鋁酸根，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；故答案為：NaOH，Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（b）通入二氧化碳氣體通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2 HCO₃^-；故答案為：CO₂，CO₃^2-+CO₂+H₂O=2 HCO₃^-；
（3）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．