Question

1．常溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，其中正確的是（　�。�

• A． 溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COOH＞NaHSO₄
• B． 由水電離出的c（H⁺）：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NaHSO₄＞CH₃COOH
• C． 溶液中的c（NH₄⁺）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl
• D． 溶液的pH：（NH₄）₂CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NH₄Cl＞NH₄HSO₄

Answer 1

分析 A．硫酸氫鈉溶液呈強(qiáng)酸性，醋酸為弱酸，碳酸鈉和碳酸氫鈉都顯示堿性，且碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉，據(jù)此進(jìn)行判斷濃度相同時溶液的pH大小；
B．酸溶液抑制了水的電離，能夠水解的酸根離子促進(jìn)了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大；
C．NH₄Cl、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄，先不考慮水解，則（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂SO₄都含有兩個NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它2種物質(zhì)溶液中c（NH₄⁺），再根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷；
D．硫酸氫銨呈強(qiáng)酸性，碳酸銨顯示堿性，硫酸銨和氯化銨呈弱酸性，由于硫酸銨中銨根離子濃度大于氯化銨，則硫酸銨溶液中氫離子濃度大于氯化銨，據(jù)此判斷各溶液的pH大�。�

解答 解：A．NaHSO₄為強(qiáng)酸的酸式鹽，水溶液呈強(qiáng)酸性；CH₃COOH為弱酸，水溶液呈酸性，但氫離子濃度小于硫酸氫鈉溶液中的氫離子濃度，所以醋酸溶液的pH值大于硫酸氫鈉溶液的pH值；NaHCO₃、Na₂CO₃都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，對應(yīng)酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，二者對應(yīng)酸根離子的水解程度大小為HCO₃^-＜CO₃^2-，則溶液的pH：HCO₃^-＜CO₃^2-，溶液PH由大到小的順序為：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COOH＞NaHSO₄，故A正確；
B．硫酸氫鈉呈強(qiáng)酸性，則對水的電離的抑制程度最大，醋酸為弱酸，抑制了水的電離；碳酸鈉和碳酸氫鈉都促進(jìn)了水的電離，由于碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則碳酸鈉溶液中水的電離出的氫離子大于碳酸氫鈉，所以由水電離出的c（H⁺）大小為：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COOH＞NaHSO₄，故B錯誤；
C．酸溶液抑制了水的電離，能夠水解的酸根離子促進(jìn)了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大；
C．NH₄Cl、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄，先不考慮水解，則（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂SO₄都含有兩個NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它2種物質(zhì)溶液中c（NH₄⁺），而（NH₄）₂CO₃ 中NH₄⁺水解顯酸性，CO₃^2-水解顯堿性，兩者相互促進(jìn)，所以NH₄⁺水解的量較多，NH₄⁺的量較少，（NH₄）₂SO₄中硫酸根離子對銨根離子濃度無影響，即溶液中c（NH₄⁺）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃；NH₄HSO₄、NH₄Cl中，NH₄HSO₄酸性最強(qiáng)，NH₄⁺水解受到的抑制最大，即NH₄⁺的量較多，溶液中c（NH₄⁺）較大，
則按c（NH₄⁺）由大到小的順序排列為：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl，故C正確；
D．NH₄HSO₄呈強(qiáng)酸性，（NH₄）₂CO₃呈堿性，NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄顯示弱酸性，濃度相同時硫酸銨中銨根離子濃度大于氯化銨，則硫酸銨中氫離子濃度大于氯化銨，所以溶液的pH大小為：（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl＞（NH₄）₂SO₄＞NH₄HSO₄，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理及其影響、溶液pH大小比較、離子濃度大小比較等知識，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握影響鹽的水解的因素．