（2-羥基-4-苯基丁酸乙酯）是某藥物的中聞體，常溫下是一種無色透明的油狀液體，沸點(diǎn)為212℃．某同學(xué)設(shè)計實驗制備該物質(zhì)：原料：（2-羥基-4-苯基丁酸）和乙醇
實驗裝置：
實驗步驟：
①按如圖1裝置連接儀器．
②20mL 2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇，加入幾塊沸石．
③加熱至70℃左右保持恒溫半小時．
④分離、提純?nèi)i瓶中粗產(chǎn)品，得到有機(jī)產(chǎn)品．
⑤精制產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（l）加入原料時，能否最先加入濃硫酸？
 
（填“能”或“否”）．油水分離器的作用是
 
．
（2）本實驗的加熱方式宜用
 
（填“直接加熱”或“水浴加熱”）．如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產(chǎn)率會
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）分離提純產(chǎn)品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機(jī)層．飽和碳酸鈉溶液的作用是
 
．
①吸收過量的乙醇     ②除去過量的有機(jī)酸     ③促進(jìn)產(chǎn)品水解        ④降低產(chǎn)品在水中溶解度
（5）產(chǎn)品精制：精制產(chǎn)品的實驗裝置如圖2所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如何改進(jìn)：
 
．（若裝置合理，此空不作答）．
考點(diǎn)：制備實驗方案的設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）原料加入依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析；
（2）依據(jù)反應(yīng)需要可知溫度70°C，加熱方式是水浴加熱；
（3）2-羥基-4-苯基丁酸和乙醇在濃硫酸催化作用下水浴加熱反應(yīng)生成2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，依據(jù)酯化反應(yīng)的實質(zhì)是酸脫羥基，醇脫氫寫出化學(xué)方程式；
（4）飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出的乙醇，中和揮發(fā)出的2-羥基-4-苯基丁酸，降低生成酯的溶解度分析；
（5）依據(jù)蒸餾裝置和原理分析判斷裝置圖中存在的問題．
解答： 解：（1）原料加入依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應(yīng)最后加入，防止?jié)饬蛩崾褂袡C(jī)物脫水，被氧化等副反應(yīng)發(fā)生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發(fā)；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析，
故答案為：否；及時分離產(chǎn)物水，促進(jìn)平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動；
（2）依據(jù)反應(yīng)需要可知溫度70°C，需要用溫度計控制水浴的溫度，所以加熱方式是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；
（3）2-羥基-4-苯基丁酸和乙醇在濃硫酸催化作用下水浴加熱反應(yīng)生成2-羥基-4-苯基丁酸乙酯和水，依據(jù)酯化反應(yīng)的實質(zhì)是酸脫羥基、醇脫氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（4）飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出的乙醇，中和揮發(fā)出的2-羥基-4-苯基丁酸，降低生成酯的溶解度；
①乙醇易揮發(fā)，在生成物中含有乙醇易溶于水，碳酸鈉溶液吸收過量的乙醇，符合碳酸鈉溶液的作用，故①正確；
②有機(jī)酸在加熱過程中揮發(fā)出摻入產(chǎn)物，加入碳酸鈉溶液和酸反應(yīng)可以除去過量的有機(jī)酸，故②正確；
③飽和碳酸鈉溶液降低產(chǎn)品在水中溶解度，不是促進(jìn)產(chǎn)品水解，故③錯誤；      
④降低產(chǎn)品在水中溶解度，利于生成的酯分層分離，故④正確；
故答案為：①②④；
（5）依據(jù)蒸餾裝置和原理分析判斷裝置圖中存在的問題，分析裝置圖不合理，其中溫度計位置錯誤，冷凝管水流方向錯誤，應(yīng)使溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，
故答案為：溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出．
點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物的實驗制備裝置分析及原理應(yīng)用，主要是酯化反應(yīng)原理和實驗過程的分析判斷，掌握原理和基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、將鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Cl2 ②Al（OH）3 ③NaHCO3 ④濃H2SO4 ⑤NH3（用序號填空）．
（1）化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是
 
；
（2）有刺激性氣味，且能使酚酞溶液變紅的是
 
；
（3）常溫常壓下呈黃綠色的氣體是
 
；
（4）實驗室常用作干燥劑的是
 
；
（5）與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒有氣體產(chǎn)生的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息．
元素 相關(guān)信息
T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y 在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第
 
周期第
 
族．
（2）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有
 
（填化學(xué)鍵類型）．已知在通常狀況下，39g B與足量H2O反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）將T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中的現(xiàn)象是
 
．
（4）已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）．實驗選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄：

材料一：小組交流摘錄
學(xué)生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下的銅絲變黑，表面產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！
學(xué)生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的無水CuSO4．
學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S→Cu2S（黑色）．
材料二：探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色變淺了些，溶液呈藍(lán)色．
實驗3：將溶液過濾得黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少．
根據(jù)上述材料回答下列問題
（1）A試管上方的長導(dǎo)管的作用是
 
；D、E兩支試管中CCl4的作用是
 
．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，并有大量氣泡冒出，已知SO2難溶于CCl4中，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．你的猜想是：
 
．設(shè)計實驗驗證你的猜想
 
．
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是
 
．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）如圖a是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO（g）+CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H是
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1
時間/min		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖b所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）有學(xué)者想以如圖c所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，電池總反應(yīng)式為
 
．
（6）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽中常含有少量Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實驗室提純NaCl需按順序加入以下試劑①
 
，②
 
，③
 
，④過濾，⑤
 
．請在以上橫線上填寫所加試劑的化學(xué)式，并在以下橫線上寫出各步所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
①
 
，②
 
，③
 
，⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)x A+YB?zC達(dá)到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系是
 
；
（3）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時，若平衡發(fā)生移動，則一定向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是（　　）
A、不慎將酸濺入眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將堿液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C、不慎碰翻酒精燈導(dǎo)致失火，馬上用濕抹布撲滅
D、大量金屬鈉著火要用泡沫滅火器滅火

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同步練習(xí)冊答案