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14．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣是黃綠色的，C1-是無色的
B．H2在C12中能安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白色煙霧生成
C．Cl2和H2的混合氣一定會發(fā)生爆炸
D．燃燒時一定要有氧氣參加

分析 A、氯氣是黃綠色的氣體，C1-是無色的；
B、在點燃條件下，氫氣能在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰，生成的HCl遇水蒸氣形成鹽酸小液滴；
C、要在爆炸極限范圍內；
D、狹義燃燒的定義是：可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的氧化反應，廣義燃燒的定義是可燃物跟助燃物（氧化劑）發(fā)生的劇烈的一種發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應，即燃燒是指任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的反應，不一定要有氧氣參加，據此解答即可．

解答 解：A、氯氣是黃綠色的氣體，C1-是無色的，故A正確；
B、在點燃條件下，氫氣能在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰，生成的HCl遇水蒸氣形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧產生，故B錯誤；
C、要在爆炸極限范圍內，所以Cl2和H2的混合氣不一定會發(fā)生爆炸，故C錯誤；
D、燃燒是可燃物跟助燃物（氧化劑）發(fā)生的劇烈的一種發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應，燃燒的廣義定義：燃燒是指任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的反應，不一定要有氧氣參加，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查的是氯氣的性質和燃燒的定義，燃燒一定是發(fā)光放熱的劇烈反應，不一定有氧氣參加，比如氫氣在氯氣中也是燃燒，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
①該反應中氧化劑是Cl2，氧化產物是N2．
②該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為2：3．
③用單線橋法標出電子轉移的方向與數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．配制FeSO4溶液時，常加入一些Fe粉，目的是防止亞鐵離子被氧化，配制FeCl3溶液時，常加入一些鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸H2CO3H2SO3HClO
電離平衡常數
（25℃）		Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11		Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7		Ki=2.95×10-8
下列說法不正確的是（　　）
A．NaHSO3溶液中的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
B．相同溫度時三種溶液的pH關系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不一定是兩種不同的反應物
B．在氧化還原反應中，生成物不一定是氧化產物或還原產物
C．元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)時，該元素一定被還原
D．有單質參加的反應不一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．體積為V mL，密度為ρg•cm-3的溶液，含有摩爾質量為M  g•mol-1的溶質m g，其物質的量濃度為c mol/L，溶質的質量分數為W%，則下列表示式中正確的是（　�。�
A．c=$\frac{W•1000•ρ}{M}$B．m=V•ρ•$\frac{W}{100}$C．W%=$\frac{c×M}{1000×ρ}$%D．c=$\frac{m}{V•M}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2015年8月12日晚11時20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴重的人員傷亡，據瑞海國際官網信息，該公司倉儲含以下種類物質：壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是c．（填序號）其中固體NaH與水反應的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑
A．泡沫滅火器         B．消防車噴水          c．沙土
（2）硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷．①其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1：1．
（3）以上易燃液體甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，如：

①2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．
該電池正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；負極的電極反應式CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有1.2×6.02×1023個電子發(fā)生轉移．
②以上述電池做電源，用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè)，若只有鋁棒和碳棒兩個電極，則與電源負極相連的是鋁棒（鋁棒或碳棒），寫出電解該溶液總反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，有下列四種溶液：
①②③④
0.1mol/L
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol/L
CH3COOH溶液		pH=3
CH3COOH溶液
下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出H+的濃度c（H+）：①＞③
B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的pH=5
C．①與③等體積混合后溶液PH為a，②與④等體積混合后溶液PH為b．則a＞b
D．1ml③和100ml④分別與足量金屬鎂反應，產生的H2一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O，該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：3；若反應中轉移了0.15mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L．

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