Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）

• A、0.1mol/L的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少
• B、分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足量的鋅粉，兩者產(chǎn)生H₂的體積一樣多
• C、向水中加入少量NaHSO₄固體，c（H⁺）增大，K_w不變
• D、將V₁L pH=11的NaOH溶液與V₂L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V₁≤V₂

Answer 1

分析：A、溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
B、醋酸為弱電解質(zhì)，同pH時醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；
C、水的離子積與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積不變；
D、根據(jù)HA溶液為弱電解質(zhì)和弱電解質(zhì)進行分析．

解答：解：A、0.1mol/L醋酸稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B、同體積、同pH的醋酸和鹽酸中溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫的物質(zhì)的量，所以醋酸醋酸的氫氣物質(zhì)的量多，體積大，故B錯誤；
C、向水中加入少量NaHSO₄固體，溶液中氫離子濃度增大，c（H⁺）增大；由于溫度不變，水的離子積K_w不變，故C正確；
D、pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，若HA為強電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則V₁=V₂；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于0.001mol/L，要滿足混合后顯中性，則V₁＞V₂，所以V₁≥V₂，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，題目難度中等，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，D為易錯題，注意討論HA為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況．