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【題目】已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反應的能量變化示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 點燃條件和光照條件下，反應的ΔH不同

B. 反應的ΔH約為[2c- (a+b)]kJ·mol-1

C. “假想的中間物質”的總能量低于起始態(tài)H2和Cl2的總能量

D. 反應涉及的物質中，既有含極性鍵的物質，也有含非極性鍵的物質

【答案】D

【解析】A. 反應熱取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小，與反應條件無關，故A錯誤；B. 據圖可知，氫氣和氯氣生成氯化氫的反應是放熱反應，△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1，故B錯誤；C. 由H2和Cl2生成“假想的中間物質”，需要斷裂化學鍵吸收能量，則“假想的中間物質”的總能量高于起始態(tài)H2和Cl2的總能量，故C錯誤；D. 反應涉及的物質中，HCl是含極性鍵的物質，H2和Cl2是含非極性鍵的物質，故D正確；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾分類迫在眉睫，生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等化學分類屬于

A.單質B.有機物C.氧化物D.無機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離常數(K)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)。

表1幾種弱酸的電離常數（25℃）

酸

電離常數(K)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

5.1×10-4

HCN

6.2×10-10

HClO

3×10-8

表2幾種難溶電解質的溶度積（25℃）

難(微)溶物

溶度積常數(Ksp)

BaSO4

1.1×10-10

MgCO3

6.8×10-6

CaSO4

9.1×10-6

CaCO3

2.8×10-9

請回答下列問題：

（1）表1四種酸中，酸性最強的是____________(用化學式表示)。會使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是__________。

A.升高溫度 B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

（2）常溫下，相同物質的量濃度的表1中4種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是______________________________ (填鈉鹽的化學式)。若將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

（3）①根據表2四種難(微)溶物的溶度積常數計算BaSO4的溶解度_______________（單位用g/L）表示,(已知)。

②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液，反應后溶液中生成的沉淀是_________，此時SO42-的濃度是_________。

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【題目】決定氣體體積的主要因素是：①氣體分子直徑 ②所含微粒數 ③氣體相對分子質量 ④微粒間的距離

A.②③④B.②④C.①③④D.①②③④

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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A.蒸餾石油

B.除去甲烷中少量乙烯

C.驗證化學能轉變電能

D.制取乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中不正確的是

A.配制一定物質的量濃度的溶液時容量瓶需檢查是否漏水

B.蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)至殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干

C.蒸餾操作時，溫度計水銀球部分置于蒸餾燒瓶的支管口附近

D.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學研究的正確說法是（ ）

A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律

B. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

C. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產金屬鎂

D. 依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時，它們的物質的量分數隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pH= 4時，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天宮二號空間實驗室于2016年9月15 日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。實驗室承載了10余項太空實驗,其中包含了好比科幻英維“綜合材料”多晶碲化鋅(ZnTe)的實驗。

(1)電負性Zn___________Te(填“>”或“<”或“=”)。

(2)O、S、Se與Te元素位于同一主族�；鶓B(tài)碲(Te)原子核外電子排布式為[Kr]________,有_______個未成對電子。

(3)H2O、H2S、H2Se沸點由低到高順序為______，推斷的依據是_______;SO2分子中S原子采取_____雜化;用價層電子對互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是____________。

(4)向氯化鋅溶液中加入過量的氨水,得到[Zn(NH3)4]Cl2,此配位化合物中含有的化學鍵有共價鍵、____、_______。

(5)碲化鋅晶體有兩種結構，其中一種晶胞結構如下圖:

晶胞中含有_____個Te原子;與Te原子距離最近的Te原子有______個;若兩個距離最近的Te原子間距為apm.則晶體密度為_________g/cm3。

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