【題目】已知:H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
下列說法正確的是
A. 點(diǎn)燃條件和光照條件下,反應(yīng)的ΔH不同
B. 反應(yīng)的ΔH約為[2c- (a+b)]kJ·mol-1
C. “假想的中間物質(zhì)”的總能量低于起始態(tài)H2和Cl2的總能量
D. 反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,既有含極性鍵的物質(zhì),也有含非極性鍵的物質(zhì)
【答案】D
【解析】A. 反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小,與反應(yīng)條件無關(guān),故A錯誤;B. 據(jù)圖可知,氫氣和氯氣生成氯化氫的反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H=-[2c- (a+b)]kJ·mol-1,故B錯誤;C. 由H2和Cl2生成“假想的中間物質(zhì)”,需要斷裂化學(xué)鍵吸收能量,則“假想的中間物質(zhì)”的總能量高于起始態(tài)H2和Cl2的總能量,故C錯誤;D. 反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,HCl是含極性鍵的物質(zhì),H2和Cl2是含非極性鍵的物質(zhì),故D正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】垃圾分類迫在眉睫,生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等化學(xué)分類屬于
A.單質(zhì)B.有機(jī)物C.氧化物D.無機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)(K),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1幾種弱酸的電離常數(shù)(25℃)
酸 | 電離常數(shù)(K) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 5.1×10-4 |
HCN | 6.2×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
表2幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(25℃)
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1.1×10-10 |
MgCO3 | 6.8×10-6 |
CaSO4 | 9.1×10-6 |
CaCO3 | 2.8×10-9 |
請回答下列問題:
(1)表1四種酸中,酸性最強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)。會使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是__________。
A.升高溫度 B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的表1中4種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是______________________________ (填鈉鹽的化學(xué)式)。若將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。
(3)①根據(jù)表2四種難(微)溶物的溶度積常數(shù)計算BaSO4的溶解度_______________(單位用g/L)表示,(已知)。
②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液,反應(yīng)后溶液中生成的沉淀是_________,此時SO42-的濃度是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定氣體體積的主要因素是:①氣體分子直徑 ②所含微粒數(shù) ③氣體相對分子質(zhì)量 ④微粒間的距離
A.②③④B.②④C.①③④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.蒸餾石油 | B.除去甲烷中少量乙烯 | C.驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能 | D.制取乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中不正確的是
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時容量瓶需檢查是否漏水
B.蒸發(fā)操作時,蒸發(fā)至殘留少許液體,停止加熱,再利用余熱使水分完全蒸干
C.蒸餾操作時,溫度計水銀球部分置于蒸餾燒瓶的支管口附近
D.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體也從下口放出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是( )
A. 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律
B. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,推出F、、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
C. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂
D. 依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25 ℃時,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是
A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9
C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pH= 4時,溶液中c(HFeO4-)/ c(H2FeO4)= 1.2
D. pH=2 時,溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天宮二號空間實驗室于2016年9月15 日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。實驗室承載了10余項太空實驗,其中包含了好比科幻英維“綜合材料”多晶碲化鋅(ZnTe)的實驗。
(1)電負(fù)性Zn___________Te(填“>”或“<”或“=”)。
(2)O、S、Se與Te元素位于同一主族;鶓B(tài)碲(Te)原子核外電子排布式為[Kr]________,有_______個未成對電子。
(3)H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由低到高順序為______,推斷的依據(jù)是_______;SO2分子中S原子采取_____雜化;用價層電子對互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是____________。
(4)向氯化鋅溶液中加入過量的氨水,得到[Zn(NH3)4]Cl2,此配位化合物中含有的化學(xué)鍵有共價鍵、____、_______。
(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖:
晶胞中含有_____個Te原子;與Te原子距離最近的Te原子有______個;若兩個距離最近的Te原子間距為apm.則晶體密度為_________g/cm3。
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