Question

【題目】天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室于2016年9月15 日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。實(shí)驗(yàn)室承載了10余項(xiàng)太空實(shí)驗(yàn),其中包含了好比科幻英維“綜合材料”多晶碲化鋅(ZnTe)的實(shí)驗(yàn)。

(1)電負(fù)性Zn___________Te(填“>”或“<”或“=”)。

(2)O、S、Se與Te元素位于同一主族�；鶓B(tài)碲(Te)原子核外電子排布式為[Kr]________,有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由低到高順序?yàn)?/span>______，推斷的依據(jù)是_______;SO2分子中S原子采取_____雜化;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是____________。

(4)向氯化鋅溶液中加入過量的氨水,得到[Zn(NH3)4]Cl2,此配位化合物中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、____、_______。

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖:

晶胞中含有_____個(gè)Te原子;與Te原子距離最近的Te原子有______個(gè);若兩個(gè)距離最近的Te原子間距為apm.則晶體密度為_________g/cm3。

Answer 1

【答案】 ＜ 4d105s25p4 2 H2S＜H2Se＜H2O 水分子之間能形成氫鍵,因此沸點(diǎn)最高,相對(duì)分子質(zhì)量H2S＜H2Se,分子間作用力H2S＜H2Se,因此沸點(diǎn)H2S＜H2Se＜H2O sp2 兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化 SO42-中沒有孤對(duì)電子，SO42-有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子有排斥作用,因此鍵角更小 離子鍵 配位鍵 4 12

【解析】試題分析：(1) 一般來說，非金屬元素電負(fù)性大于1.8，金屬元素小于等于1.8；碲(Te)原子核外電子比Kr多16個(gè)，排布在4d、5s、5p能級(jí)；5p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子；(3)同主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，水分子之間能形成氫鍵,因此沸點(diǎn)最高，；SO2分子中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是；SO42-、SO32-中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是，SO42-中沒有孤對(duì)電子、SO32-有1對(duì)孤對(duì)電子；(4) [Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2+、Cl-之間是離子鍵、Zn2+與NH3之間是配位鍵、NH3中N原子與H原子之間是共價(jià)鍵；(5)根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞中Te原子個(gè)數(shù)；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析與Te原子距離最近的Te原子數(shù)；若兩個(gè)距離最近的Te原子間距為apm，則晶胞邊長是 ，根據(jù)均攤原則晶胞中含有Zn原子數(shù)4，含有Te原子 ，晶胞的化學(xué)式是Zn4Te4，所以晶胞的摩爾質(zhì)量是772g/mol。

解析：(1) 一般來說，非金屬元素電負(fù)性大于1.8，金屬元素小于等于1.8，所以電負(fù)性Zn<Te；碲(Te)原子核外電子比Kr多16個(gè)，排布在4d、5s、5p能級(jí)，基態(tài)碲(Te)原子核外電子排布式為[Kr] 4d105s25p4；5p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子；(3)相對(duì)分子質(zhì)量H2S<H2Se,分子間作用力H2S<H2Se,因此沸點(diǎn)H2S< H2Se，水分子之間能形成氫鍵,因此沸點(diǎn)最高，所以H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由低到高順序?yàn)镠2S<H2Se<H2O；SO2分子中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是，S原子采取sp2雜化；SO42-、SO32-中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是，兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化，SO42-中沒有孤對(duì)電子，SO32-有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子有排斥作用，因此鍵角更小；(4) [Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2+、Cl-之間是離子鍵、Zn2+與NH3之間是配位鍵、NH3中N原子與H原子之間是共價(jià)鍵，此配位化合物中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵；(5)根據(jù)均攤原則，晶胞中Te原子個(gè)數(shù)為；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，與Te原子距離最近的Te原子同層有4個(gè)、上下兩層各4個(gè)，共12個(gè)；若兩個(gè)距離最近的Te原子間距為apm，則晶胞邊長是 ，根據(jù)均攤原則晶胞中含有Zn原子數(shù)4，含有4個(gè)Te原子，晶胞的化學(xué)式是Zn4Te4，所以晶胞的摩爾質(zhì)量是772g/mol；晶胞的密度是 g/cm3。