8．已知C3N4晶體可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是（　�。�
A．C3N4是分子晶體
B．C3N4晶體中微粒通過離子鍵結(jié)合
C．C3N4晶體具有導(dǎo)電性和延展性
D．C3N4晶體是以C、N原子為基本微粒，共價鍵為作用力的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

分析 A．原子晶體熔沸點、硬度較大；
B．非金屬元素之間易形成共價鍵；
C．原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，沒有導(dǎo)電性、延展性；
D．C3N4晶體可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，該晶體為原子晶體，應(yīng)該為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．原子晶體熔沸點、硬度較大，該晶體比金剛石硬度還大，則為原子晶體，故A錯誤；
B．非金屬元素之間易形成共價鍵，該晶體的構(gòu)成微粒是原子，所以該晶體中N-C原子之間易共價鍵結(jié)合，故B錯誤；
C．該晶體是原子晶體，原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，沒有自由移動的電子或離子，所以不能導(dǎo)電，且沒有延展性，故C錯誤；
D．C3N4晶體可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，該晶體為原子晶體，根據(jù)原子晶體結(jié)構(gòu)特點知，應(yīng)該為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識遷移能力，以金剛石、硅晶體為例采用知識遷移的方法分析解答，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某學(xué)習(xí)小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算
①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺
②實驗中加熱至恒重的目的是使NaHCO3分解完全，并使水完全揮發(fā)．
③若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84a-53m}{31m}$×100%．
（2）方案二：按如圖1所示裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題：
①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中．D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中．
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量．
③有同學(xué)認(rèn)為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準(zhǔn)確度．你認(rèn)為是否正確？理由是否，E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差
（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進(jìn)行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生所滴加的鹽酸體積如圖2所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.98%．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�
A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl-移向甲燒杯
C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連以獲得保護(hù)
D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電流相同時（忽略電阻和其它能量損耗），消耗負(fù)極材料的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋事實的化學(xué)方程式不正確的是（　　）
A．金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
B．向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+
C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃，將Va mL，PH=2的CH3COOH溶液與Vb mL PH=12的NaOH溶液混合，下列說法正確的是（　　）
A．若Va=Vb，則混合后溶液PH=7
B．若Va＜Vb，則混合后溶液PH一定大于7
C．若Va=Vb，則CH3COOH與NaOH完全中和
D．若Va=Vb，混合的溶液中微粒濃度關(guān)系可能為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）的活化能為a kJ•mol-1，其反應(yīng)機(jī)理如下：
①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）（慢）；
②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）（快）
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率主要取決于②的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)的焓變等于akJ•mol-1D．反應(yīng)速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．相同溫度下，容積相同的3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6-1．實驗側(cè)得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時能量的變化
N2H2NH3Ar
①1300放出熱量Q1
②0.92.70.20放出熱量Q2
③0.92.70.20.1吸收熱量Q3
下列比較正確的是（　�。�
A．放出熱量大小：Q1 ＞Q2 =Q3B．容器中的壓強(qiáng)：③＞①=2
C．N2的轉(zhuǎn)化率：①＜②＜③D．平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)：①=②＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲～辛等元素在周期表中的相對物質(zhì)如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的～（　�。�
A．金屬性，甲＞乙＞丁
B．原子半徑，辛＞戊＞甲
C．形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性，己＞戊
D．丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．酸堿鹽在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）實驗室中濃硫酸可用于氣體干燥劑，原因是它具有吸水性．
（2）熟石灰常用來處理泄漏的硫酸，其原因是（用化學(xué)方程式表示）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
（3）碳酸鈉可以用來生產(chǎn)玻璃，具體原理是在高溫下，將石英砂（SiO2）與碳酸鈉兩種固體混合，生成硅酸鈉（Na2SiO3）和二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

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