Question

20．相同溫度下，容積相同的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6^-1．實(shí)驗(yàn)側(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol				達(dá)平衡時(shí)能量的變化
	N2	H2	NH3	Ar
①	1	3	0	0	放出熱量Q1
②	0.9	2.7	0.2	0	放出熱量Q2
③	0.9	2.7	0.2	0.1	吸收熱量Q3

下列比較正確的是（　�。�

• A． 放出熱量大�。篞₁ ＞Q₂ =Q₃
• B． 容器中的壓強(qiáng)：③＞①=2
• C． N₂的轉(zhuǎn)化率：①＜②＜③
• D． 平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)：①=②＜③

Answer 1

分析 ②③中，將生成物完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物后，氮?dú)馀c氫氣物質(zhì)的量與①相同，都是1mol氮?dú)?mol氫氣，氨氣0mol，容器體積不變，中③充入Ar氣，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，所以①②③屬于等效平衡，合成氨是放熱反應(yīng)，參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庠蕉�，反�?yīng)放熱越多，①中反應(yīng)物比②③多，所以正向反應(yīng)程度大，放熱比②③多；平衡后①②③中氮?dú)�、氫氣、氨氣物質(zhì)的量相同，但③中有Ar氣，所以③壓強(qiáng)大；①②③屬于等效平衡，①反應(yīng)物多，轉(zhuǎn)化率大，②③轉(zhuǎn)化率相同，各組分平衡體積分?jǐn)?shù)相同，據(jù)此分析．

解答 解：A、②中含有0.2molNH₃相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于Q₁，③中在②的基礎(chǔ)上加入Ar氣，容器體積不變，充入Ar對(duì)平衡無(wú)影響，所以Q₂=Q₃，所以Q₁ ＞Q₂ =Q₃，故A正確；
B、容器體積不變，①②③三平衡等效，③中充入了Ar氣，壓強(qiáng)較大，所以容器中壓強(qiáng)③＞①=②，故B正確；
C、①②③三平衡等效，②③加入反應(yīng)物相同且少于①，所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率①＞②=③，故C錯(cuò)誤；
D、①②③三平衡等效，所以平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)：①=②=③，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度中等，注意從等效平衡的角度分析．