Question

13．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）元素化學性質最不活潑的是Ne，氧化性最強的單質是F₂．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，最高價氧化物的水化物呈兩性的是Al（OH）₃，它們之間反應的離子方程式為Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF．
（4）用電子式表示 B、H組成的化合物的形成過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne，
（1）以上元素中，只有Ne的最外層電子為8，為穩(wěn)定結構，則化學性質不活潑，F(xiàn)的非金屬性最強，則F₂的氧化性最強，故答案為：Ne；F₂；
（2）上述元素中，Na的金屬性最強，則最高價氧化物的水化物NaOH的堿性最強，上述元素中的最高價氧化物的水化物中只有Al（OH）₃為兩性，
二者反應的離子反應為Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）N、Cl、F中F的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）NaCl為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關鍵，然后利用單質、化合物的性質來解答即可，難度不大．