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15．容量瓶上標有：（1）溫度 （2）濃度 （3）容量 （4）壓強 （5）刻度線這5項中的（　�。�
A．（1）（2）（5）B．（1）（3）（5）C．（1）（4）（5）D．（2）（3）（4）

分析 容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線以此解答該題．

解答 解：容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器，容量瓶上標有使用溫度、容量和刻度，
故選B．

點評 本題主要考查了容量瓶的結構，難度不大，根據(jù)知識的積累．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1 mol Mg轉變?yōu)镸g2+失去的電子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4 L CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體：0.1 mol•L-1 FeCl3溶液與0.3 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合
B．驗證溴原子：取C2H5Br少許與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液
C．檢驗Fe2+：取少量待測液，向其中加入適量新制氯水，再滴加KSCN溶液
D．比較AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加數(shù)滴同濃度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．的苯環(huán)上的二溴取代物的同分異構體有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．檢驗該化合物中的陽離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其單質溶于強堿溶液的離子方程式：Si+H2O+2OH-=SiO3 2-+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+  Ag+  NO3-  Cl-B．Mg2+NH4+ NO3-  I-
C．Ba2+K+  S2-  Cl-D．Zn2+  Na+  NO3-  SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反應：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）這一反應中，氧化劑是Cl2，氧化產物是N2．
（3）若有3mol N2生成，則發(fā)生氧化反應的物質有6mol．
（4）根據(jù)上述反應，若將濃氨水與Cl2靠近，將會看到白煙（現(xiàn)象）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在煉銅的過程中發(fā)生：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應中，氧元素氧化了硫元素
B．該反應從電子轉移角度看，每生成6 molCu，轉移電子12 mol
C．該反應中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑
D．該反應從電子轉移角度看，與SO2+2H2S=3S↓+2H2 O是同一反應類型

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應完成鋼軌的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應的操作是：鋪上一層KClO3粉末，點燃插入的鎂條．
（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅＞鋁（填＞，＜或=）．工業(yè)上制備金屬鋁的化學方程式是：Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，工業(yè)上制備硅的化學方程式有：
a．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si（粗）+2CO      b．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$SiC+2CO（副反應），
c．Si（粗）+2C12$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4        d．SiC14+2H2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si+4HC1，某同學將氧化還原反應、非氧化還原反應及四大基本反應繪制成圖，其中屬于圖“2“區(qū)域的反應是b （填序號）．
（3）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O•CaO•6SiO2，鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式Na2O•Al2O3•6SiO2，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同．由此可推知鈣長石的化學式為CaAl2Si2O8．
（4）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成．①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸．②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標準狀況下）．則樣品中Si和Mg的物質的量分別是n（Si）0.4mol和n（Mg）0.6mol．

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