4．在煉銅的過程中發(fā)生：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中，氧元素氧化了硫元素
B．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6 molCu，轉(zhuǎn)移電子12 mol
C．該反應(yīng)中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑
D．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2+2H2S=3S↓+2H2 O是同一反應(yīng)類型

分析 Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．O元素的化合價不變，Cu元素的化合價降低，則Cu元素氧化硫元素，故A錯誤；
B．每生成6mol銅，轉(zhuǎn)移電子為6mol×（1-0）=6mol，故B錯誤；
C．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S既是還原劑又是氧化劑，故C正確；
D．Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，Cu、S元素的化合價變化，而SO2+2H2S═3S+2H2O中只有S元素的化合價變化，電子轉(zhuǎn)移的類型不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．姜醇具有祛風(fēng)散寒、健胃止吐、解毒的藥用價值．下圖是由化合物M制備姜醇路線圖．

M是由C、H、O三種元素組成的芳香醛類化合物，其相對分子質(zhì)量小于160，其中O元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%．
（1）M的分子式是C8H8O3；
（2）反應(yīng)?①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（3）高聚物Q所含的官能團的名稱是羰基、醚鍵；
（4）寫出反應(yīng)?②的化學(xué)方程式：．
（5）M有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目是21種：
?屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個取代基，且分子內(nèi)無其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
?遇FeCl3溶液顯紫色；
?烯醇式結(jié)構(gòu)（R-CH=CH-OH）很不穩(wěn)定；
在上述同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解，其核磁共振氫譜顯示為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：或，1mol該物質(zhì)在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，需要的NaOH的物質(zhì)的量是3或2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．容量瓶上標有：（1）溫度 （2）濃度 （3）容量 （4）壓強 （5）刻度線這5項中的（　　）
A．（1）（2）（5）B．（1）（3）（5）C．（1）（4）（5）D．（2）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某無色溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）
A．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-B．NH4+、K+、HCO3-、OH-
C．Na+、Al3+、AlO2-、Cl-D．K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
I．（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第IVA族．
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為和．
II．生活中Q的氯化物是重要的調(diào)味品．隨著對飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種特種類型．
（1）常說“飲食過咸會傷骨”，下列物質(zhì)中可以作為補鈣藥品主要成分的是A（填標號）．
A．CaCO3         B．CaO           C．Ca（OH）2        D．Ca
（2）調(diào)味品中Q的含量降低，替而代之氯化鉀和硫酸鎂，可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg 2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2NH4+．
（3）調(diào)味品中也可加入硒元素，硒是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個實驗事實：硒與氫氣化合比硫更難（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氫穩(wěn)定性比硫化氫弱等）．
（4）調(diào)味品中加入碘酸鉀可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀（KIO3）在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍，1mol KIO3被還原時，轉(zhuǎn)移電子5mol，寫出主要生成物的化學(xué)式I2、Na2SO4、K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢查）．

實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，取下分液漏斗瓶塞，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b取下D振蕩、靜止．
（1）請寫出A裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
（2）為驗證氯氣的氧化性強于碘，試紙上發(fā)生的實驗現(xiàn)象KI淀粉試紙變藍，，請寫出對應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）B試管口的棉花團的作用吸收多余的氯氣，防止污染大氣，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（5）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ現(xiàn)象是CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．A、B、C、D均屬于短周期元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C都只有兩個電子層，B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，下列說法中正確的是（　�。�
A．C的簡單離子還原性大于D
B．D元素只能以化合態(tài)存在于自然界中
C．A元素所形成離子的半徑有可能大于He原子的半徑
D．B、D的原子不能相互結(jié)合形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2015年我國藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制青蒿素與雙氫青蒿素用于治療瘧疾獲得諾貝爾科學(xué)獎．圖甲為青蒿素分子的結(jié)構(gòu)簡式，乙為雙氫青蒿素分子的結(jié)構(gòu)簡式，其活性結(jié)構(gòu)為分子中的“-O-O-”．下列說法錯誤的是（　　）
A．甲分子式為C15H22O5
B．甲、乙分子中均只存在2個六元環(huán)
C．甲轉(zhuǎn)化成乙后水溶性增強
D．甲、乙分子中的活性結(jié)構(gòu)“-O-O-”具有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．元素周期表的種類相當多，如大象式、回路式、能級式、亞歷山大式等，教材上所附的長式周期表是目前使用最普遍的周期表．有一種非常有趣的商業(yè)周期表如圖所示．試回答下列問題：
（1）6：00“時針”所指元素的非金屬性比7：00時“時針”所指元素的非金屬性弱（填“強”或“弱”）．
（2）上述商業(yè)周期表所涉及的元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式）．
（3）8：05時“時針”和“分針”所指的兩種元素（“針”所指以最近為準）形成的化合物所含化學(xué)鍵類型為共價鍵．
（4）9：00時“時針”和“分針”所指的兩種元素形成的化合物M屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．

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